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酸碱盐的性质与用途
1．酸在溶液中会解离出氢离子和酸根离子的化合物；
常见酸的化学式：HCl、H2SO4。
2．碱则是在水中会解离出氢氧根离子和金属离子的化合物；
常见能溶于水的碱的化学式：NaOH、Ca(OH)2。
表1：常见酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色
无色
无色
状态
液体
液体
气味
有酸味
无酸味
密度
1.097g/cm3
1.84g/cm3
打开瓶口的现象
有白雾
无现象
表2：常见碱的物理性质
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶
微溶
露置在空气中的现象
潮解、变质
变质
酸的化学性质
稀盐酸
稀硫酸
酸
的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变色
2.使酚酞溶液不变色
金属
Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
金属氧化物
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
碱
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
盐
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋
2HCl
碱的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
碱
的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变蓝色
2.使酚酞溶液变红色
非金属氧化物
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
酸
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
盐
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性。
填写下表：
名称
化学式
俗名
氯化钠
NaCl
食盐
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
碳酸钙
CaCO3
大理石、石灰石
1．物质分为哪两类？
混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
2．单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。
3．化合物至少含有两种或两种以上的元素。
4．含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？
含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷；氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但是是混合物。
5．氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？
氧化物含有两种元素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素，但是是混合物。
6．你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略
1．盐(溶液)＋金属===新盐＋新金属
2．盐(溶液)＋酸(溶液)===新盐＋新酸
3．盐(溶液)＋碱(溶液)===新盐＋新碱
4．盐(溶液)＋盐(溶液)===新盐1＋新盐2
(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物反应。
AB＋CD―→AD＋BC
(2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。
(3)条件：复分解反应能不能发生，考虑生成物中有无沉淀、气体或水至少一种生成。
(4)盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须是可溶性的；盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须也是可溶性的。
注意：
1．酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)；
2．碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀；
3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
