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酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
浓硫酸的吸水性被归为浓硫酸的物理性质，是物理变化。
浓硫酸敞开放置会增重；浓硫酸使五水硫酸铜晶体由蓝变白。
浓硫酸做干燥剂可以干燥酸性和中性气体。
浓硫酸为什么有吸水性？
由于浓硫酸能跟水结合生成不同组成的水合物，H2SO4·H2O，H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等。
当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物，便以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量，多于它分子扩散时所吸收的热量之故。
脱水性是把物质组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉。
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，浓硫酸使有机物脱水通常发生碳化，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。
但也有例外，如浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液
酸与碱，盐的性质
1 酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;
(4)酸能与碱反应生成盐和水;
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2. 碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;
(3)碱能与酸反应生成盐和水;
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3. 盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
(4)某些盐能与某些盐反应生成新的盐和新的盐。
酸碱盐溶解性口诀
钾钠氨盐硝酸盐，均能溶在水中间。
硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶，
碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。
