第二单元 我们周围的空气
1、拉瓦锡实验
(1)实验原理：利用加热汞消耗密闭容器中的氧气，从而使密闭容器与外界产生压强差，通过测量进入密闭容器中水的体积，得出氧气的体积。
(2)实验过程：第一阶段:汞+氧气→氧化汞 第二阶段：氧化汞→汞+氧气
(3)实验结论：氧气约占空气总体积的1 / 5
2、测定空气中氧气含量的实验
(1)原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，从而使集气与外界产生压强差，通过测量进入集气瓶中水的体积，得出氧气的体积。
(2)预先加少量水的原因：吸收生成的白烟（五氧化二磷），同时还能起来降温的作用。
(3)药品选择的原则:在空气中容易燃烧；只能与空气中的氧气发生反应；生成物不能是气体。
(4)实验现象：红磷燃烧发出黄光，放出热量，产生大量白烟；打开止水夹后，烧杯中的水会通过导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内空气总体积的1 / 5
(5)实验结论：氧气约占空气总体积的1 / 5
(6)反应的文字表达式：红磷+氧气→五氧化二磷
(7)小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未冷却就打开止水夹；导管内没事先装满水
(8)大于1/5的原因：燃烧匙伸入集气瓶过慢；止水夹没夹紧
(9)装置改进：
3、什么是混合物、纯净物？它们有什么异同？
混合物
纯净物
定义
由两种或两种以上的物质组成
只由一种物质组成
性质
没有固定的组成，没有固定的性质（如熔点和沸点），因为由多种物质组成，物质简单的混合在一起，它们之间不发生化学反应，各自保持原来的性质
反之
有无化学式
无化学式
有专门的化学式
举例
空气，各种自然水（包括开水、纯净水、自来水，深层水等），酒水，饮料，生活用具，厨房中的各种物质如加碘盐，醋，酱油，溶液，合金等
苏打粉，碱面子，水，冰水混合物，蒸馏水，纯净的水，纯水，水蒸气
新鲜的空气;洁净的空气;早晨的空气;液态空气;净化后空气;铁;铁水;铁锅;铁粉;铁钉;生铁;钢;矿泉水;白开水;糖水;食盐水;碘酒;医用酒精;酒精;氧气;液氧;氢气;液氢;氮气;液氮;水;冰水;蒸馏水;纯净的水;水蒸气;冰水混合物;汞;水银;食盐;加碘盐;二氧化碳;干冰.
4、空气是一种宝贵的资源
(1)氧气的用途：支持燃烧；供给呼吸
(2)氮气的用途：制硝酸和氮肥；作保护气；制造低温环境
(3)稀有气体的用途：作保护气；作电光源等
注：1、作食品保护气必须具备：无毒，不与食品反应，价格便宜等，如氮气，二氧化碳
2、灯泡中可充入氮气，延长灯泡的使用寿命
3、氦气可充气球、电笔和航标灯中充的是氖气，氙气灯又称人造小太阳
5、保护空气
(1)污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧（不包括二氧化碳）
(2)来源：化石燃料的燃烧；工厂废气、洗车尾气等
(3)危害：严重损害人体健康；影响作物生长；破坏生态环境
(4)防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；积极植树造林种草
6、简述氧气的物理性质和化学性质。
物理性质：通常状况下是一种无色无味的气体；密度比空气大；不易溶于水；有三态变化，液态和固态时呈淡蓝色
化学性质：助燃性（但没有可燃性）；氧化性
7、写出石蜡、汞、红磷、硫、木炭、铁丝、铝箔、镁带燃烧的现象文字表达式，并在其下方标出化学符号。
在空气中现象
在氧气中现象
文字表达式
符号表达式
硫
木炭
铁丝
说明：（1）硫燃烧时集气瓶底部预留水：吸收生成的二氧化硫（不可能细沙代替）
（2）铁丝燃烧时集气瓶底部预留水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底（可能细沙代替）
（3）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，某些不能在空气中燃烧的物质却可以在氧气中燃烧，这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，氧气越多，燃烧越剧烈。
8、什么是化合反应、氧化反应？它们有什么区别和联系？如何判断一个反应是化合反应？
定义
特点
判断方法
关系
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
多变一
反应物：两种或两种以上
生成物：一种
（1）化合反应不一定是氧化反应（2）氧化反应不一定是化合反应
（3）有的反应既是化合反应又是氧化反应
氧化反应
物质与氧气发生的反应
反应物中有氧气
反应物：有氧气
9、工业制取氧气
（1）分离液态空气： （2）膜分离技术：
10、实验室制取氧气
（1）药品、方法和原理
药品
方法
原理
1
过氧化氢溶液、二氧化锰
分解过氧化氢（常常加入少量的二氧化锰）
2
氯酸钾、二氧化锰
加热氯酸钾（常常加入少量的二氧化锰）
3
高锰酸钾
加热高锰酸钾
发生装置选择的依据是：反应物的状态、反应条件
固固加热型 固液常温型
收集装置选择的依据是：气体的溶解性、密度（排水法、向上排空气法、向下排空气法）
（3）用高锰酸钾制氧气的操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄
几个问题（1）如何检查装置的气密性?连接好装置，将导管的另一端伸入到盛水的烧杯中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
（2）用高锰酸钾制氧气时，试管口为什么要放一团棉花？（用排水法收集氧气时发现水槽里的水变红了，为什么？）防止高锰酸钾粉末进入导管。（试管口没放棉花）
（3）试管口为什么要向下倾斜？防止冷凝水回流至热的试管试管底部，炸裂试管
（4）用排水法收集氧气时，导气管口开始有气泡冒出时，为什么不易立即收集？什么时候可以收集？收集后怎样放置集气瓶？刚开始冒出的气体主要是空气，若收集，会造成收集的氧气不纯。当气泡连续的均匀的放出进才可收集。正放在桌面上。
（5）实验结束后为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？防止水槽中的回流到试管，炸裂试管。
（6）用排水法和向上排空气法收集的氧气有什么优缺点？排水法收集的气体较纯但不干燥，向上排空气法收集的气体干燥但不纯净。
（7）用排水法收集的氧气不纯可能是哪些原因造成的？装置漏气；集气瓶中未装满水；没等气泡连续均匀放出就开始收集。
（4）氧气的检验和验满
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气
验满：将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃，说明氧气已经收集满了
11、催化剂
（1）定义：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。（一变二不变）
一变：反应速率 二不变：反应前后催化剂本身的质量和化学性质
（2）催化剂有正负之分
（3）催化剂有专一性和选择性
（4）催化剂对反应速率的影响：种类、质量、颗粒大小（设计实验进行探究）
种类：分别取10ml 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入0.1克粉末状二氧化锰，另一支试管中加入0.1克红砖粉末，测量收集相同体积的氧气所用时间。
质量：分别取10ml 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入0.1克粉末状二氧化锰，另一支试管中加入0.2克粉末状二氧化锰，测量收集相同体积的氧气所用时间。
颗粒大小：分别取10ml 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入0.1克粉末状二氧化锰，另一支试管中加入0.2克块状二氧化锰，测量收集相同体积的氧气所用时间。
12、其他影响化学反应速率的因素：溶液浓度、反应温度等
溶液浓度：取10ml 5%和10ml 10%的过氧化氢溶液于两支试管中，分别向其中加入0.1克粉末状二氧化锰，测量收集相同体积的氧气所用时间。
反应温度：分别取10ml 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，对其中一支试管加热，用带火星的木条伸入试管中，观察能否复燃
或：分别取10ml 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向其中加入0.1克粉末状二氧化锰，测量收集相同体积的氧气所用时间。
