1、活泼金属与酸反应时，较活泼的金属优先与酸反应
如：将锌铁混合物投入稀盐酸中，锌与盐酸反应优先于铁；
2、金属与金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先与酸发生反应
如：①铁粉与氧化铁混物粉末加入稀盐酸中，氧化铁优先与盐酸反应；
②铁粉和氧化铜粉末加入稀盐酸中，氧化铜优先与盐酸反应；
3、金属混合物与可溶性盐溶液发生反应时，较活泼的金属优先反应
如：将锌铁混合物加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应优先与铁 ；
4、金属与混合盐溶液发生反应时，活动性较弱的金属盐溶液优先反应
如：一定量铁粉加入硫酸铜和硝酸银混合溶液中，铁与硝酸银优先反应；
5、酸与碱和盐的混合溶液反应时，酸碱反应优先与酸盐反应
如：向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液滴加稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应；
6、复分解反应发生时，有气体生成反应优先于有沉淀的反应
如：①在稀盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠优先与盐酸参加反应；
②向混有少量碳酸钙沉淀的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠优先与盐酸反应
7、在检验同时存在碳酸根、硫酸根、氯酸根的溶液时，先检验碳酸根，再检验硫酸根，最后检验氯酸根
具体方法：取少量混合溶液，先加入少量稀硝酸，若能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有碳酸根（此步不能加入稀盐酸或稀硫酸）；然后再加入少量硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根（此步骤中不能加入氯化钡溶液）；最后加入少量硝酸银溶液，生成物中若有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明溶液中含有氯酸根。
例题：
将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银和铜
B．滤渣中一定含有银、可能含有铜
C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌
D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银
【答案】B
【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．
例题：
将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
(1) OA段没有出现沉淀的原因是_______________；点A处溶液的溶质是___________；
(2) 请写出AB段发生反应的化学方程式_____________________，该段观察到的现象是___________；C点处溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。
【答案及解释】（1）OA段表示氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，表示没有沉淀生成，故答案为：氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应；氯化钠、氯化铜。（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．故答案为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；有蓝色沉淀生成；C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7．故填：>。
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