初中化学的五个优先反应原则

初中化学的五个优先反应原则

（1）初中化学优先反应的原则一：

金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

（2）初中化学优先反应的原则之二：

当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

后发生反应

Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2

（3）初中化学优先反应的原则之三：

当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

例：

①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是

HCl+NaOH=NaCl+H2O，

此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，

此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，

此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

（4）初中化学优先反应的原则之四：

当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：

向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

（5）初中化学优先反应的原则之五：

当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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