1.化学变化中一定伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化。 如电灯通电放热，没有新物质生成，属于物理变化。
2.化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化中一定不同时发生化学变化。 如蜡烛燃烧首先是蜡烛受热融化变成液态石蜡再变成石蜡蒸气，这个过程属于物理变化，石蜡蒸气燃烧生成水和二氧化碳则属于化学变化。
3.二氧化碳一定能使燃着的木条熄灭，但使燃着木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭。
4.分子、原子等粒子不带电，但不带电的粒子不一定就是分子、原子等粒子，如原子核内的中子不带电。
5.分子一定能保持物质的化学性质，但能保持物质化学性质的微粒不一定都是分子，原子和离子也能保持物质的化学性质，如铁的化学性质由铁原子保持，NaCl的化学性质由Na+ 和Cl－ 共同保持。
6.同种元素的粒子的质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素。 粒子的范围较广，包括原子、分子、离子等。 如氖原子(Ne) 和水分子( H2O) 的质子数虽然相同，但H2O是分子，故两者不属于同一元素。 因此应该说质子数相同的单核( 单个原子核) 粒子才属于同一种元素，如Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的质子数，所以属于同一种元素都属于铁元素。
7.原子核不一定都由质子和中子构成，氢原子的核内没有中子。
8.原子和分子都是构成物质的微粒，但物质不一定都是由原子和分子构成的。
9.带电荷的粒子不一定是离子，如电子和质子。
10.在化学式中，显正价的元素不一定排在左边，如氨气（NH3、CH4）。
11.同一种元素在同一种化合物中不一定显同一价态，如硝酸铵（NH4NO3）。
12.单质中一定只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质。“只含一种元素的物质”，这句话的“物质”包括所有的物质，即包括混合物和纯净物。 如氧气( O2) 和臭氧(O3) 是两种不同的物质，混合在一起就是混合物; 但从元素的角度看，O2和O3都是氧元素的单质，只含一种元素。 所以，“只含一种元素的物质”可能是单质，也可能是混合物。 要正确描述单质，必须将范围缩小到纯净物后，再从元素的角度去描述。
13.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 如氯酸钾( KClO3) 、高锰酸钾( KMnO4) 、碳酸钠Na2CO3) 等物质虽然含有氧元素，但它们都是由三种元素组成，所以不是氧化物。
14.燃烧一定发光、发热，但有发光、放热现象发生的不一定是燃烧。 如电灯通电发光、放热就不属于燃烧。
15.合金一定是含有金属成分的混合物，但含有金属成分的混合物不一定是合金。 合金中各种成分( 含金属成分) 是加热熔合在一起，形成均一、稳定的混合物，具有金属特性，而不是像铝粉、铁粉、炭粉等简单混合在一起，不具有金属特性。
16.溶液一定具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水、无水酒精等液态物质，虽然也具有均一、稳定的性质，但它们不是混合物，所以不是溶液。
17.溶液的质量一定等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。 这是因为在溶质分子分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子间的间隔发生了变化。
18.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有可能是盐溶液，如硫酸氢钠( NaHSO4) 就显酸性，但它是盐溶液; 碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定就是碱溶液，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)等溶液显碱性，但它们是盐溶液。 所以盐溶液并不都显中性。
19.金属单质一定能导电，但能导电的物质不一定是金属单质，如石墨、酸碱盐溶液等都能导电，但石墨是非金属单质，酸碱盐溶液是混合物。
20.碱中一定含有氢、氧两种元素，但含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如H2O、NaHCO3、NaHSO4等物质中都含有氢、氧两种元素，但它们不属于碱。
21.酸性溶液一定能使无色酚酞溶液不变色，但使无色酚酞溶液不变色的溶液不一定是酸性溶液，如NaCl 溶液也能使无色酚酞溶液不变色，但NaCl 溶液是中性溶液。
22.酸碱发生中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O、MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O 等反应虽有盐和水生成，但它们不属于中和反应。
23.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2与NaOH的反应。
24.有机化合物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2、或含CO32－、HCO3－的化合物具有无机物的特点，是无机物。
