一、初中化学常见物质颜色
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水珠，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳
４、氨气：用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气
（二）离子的检验
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液 ／ 加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先加过量稀盐酸,后加氯化钡,现象是加 稀盐酸无明显现象,加入氯化钡后有白色沉淀生成，则是硫酸根离子
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）典型例题
14、如何检验NaOH是否变质: 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生 白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? ： 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液， 若产生白色沉
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：
（1）排水法（不溶于水的气体）
（2）向上排空气法（密度比空气大的气体）
（3）向下排空气法（密度比空气小的气体）
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升温 或降温）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
15、具有可燃性的三种气体是：氢气，一氧化碳，甲烷。
16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
17、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全部都为混合物）
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
21、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
22、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水，二氧化碳。
23、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
24、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒
精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
25、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
26、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠 三层滤纸的一端（3）漏斗下端紧靠烧杯内壁
27、固体配溶液的三个步骤：计算，称量和量取，溶解。
28、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
29、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越 强，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
30、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
31、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
32、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
33、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
八、初中化学实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液常温型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验，先要检查装置的气密性，导管应微露橡皮塞，铁夹应夹在距管口1/3处
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
⑨、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
九、初中化学反应规律：
（一）置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（二）复分解反应：
①碱＋酸→盐＋水
②酸＋盐→新盐＋新酸
③盐＋盐→新盐＋新盐
④盐＋碱→新盐＋新碱
（三）金属＋酸→盐＋H2↑：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气多少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（快慢看活泼）
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变大，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变大，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变小，金属变重。
十、初中化学常用口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价：
钾钠氢银+1价，氟氯溴碘-1价
镁钙钡锌+2价，三铝四硅五价磷
二四六硫二四碳，通常氧是-2价
亚铜+1，铜+2
亚铁+2，铁+3
单质零价永不变
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处 理尾气，防止CO污染环境。 （酒精灯：“迟到早退”，氢气：“早来晚走”）
5、电解水的实验：
“负氢正氧（父亲正痒），氢二氧一”
6、地壳中含量较多的元素：
养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖；
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;
读数要与切面平,仰视偏低俯视高；
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子先夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价在左负价右，十字交叉约简数，写在右下验对错”
11、催化剂：
一变二不变（改变物质的反应速率，本身的化学性质和质量不变）
12、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
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