初三化学知识总结
物理变化：没有新的物质生成
化学变化：有新的物质生成
物理性质：在物理变化中表现出的性质
化学性质：在化学变化中表现出的性质
空气的组成成分：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体0.03%
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成
纯净物：有一种物质组成
空气的主要污染物：二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 可吸入颗粒物 No2来自汽车尾气 So2来自煤的燃烧 Co来自任何燃料的不充分燃烧
化学反应的实质：原子的重新组合
氧气的化学性质： 支持燃烧 供给呼吸 具有氧化性，是氧化剂
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应
催化剂：在化学反应中能改变化学反应的速率 而它本身的化学性质和质量 在化学反应前后不会发生改变
检验O2的方法：用带火星的木条 看是否能复燃
检验CO2的方法：看是否能让澄清石灰水变浑浊
O2的工业制法 分离液态空气（物理变化）
O2的沸点 -183度 N2的沸点 -196度 先使空气液化 在升温N2先沸腾
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应
燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：与氧气充分接触 可燃物 可燃物要达到着火点
着火点：可燃物燃烧所需要达到的最低温度 是物质的一种性质
灭火的原理：隔绝空气 使可燃物的温度降低到着火点以下
缓慢氧化：进行缓慢的氧化反应 不发光 但发热
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧（干草垛） 1.分子在永不停息的做无规则热运动 2.分子间存在间隙 热胀冷缩
爆炸：物理变化：轮胎爆炸
化学变化：由于可燃物燃烧，而使空气受热 急剧膨胀
物质→混合物和纯净物
混合物→单质和化合物
单质→金属单质和非金属单质
氧化物→氧化物 酸 碱 盐
有机化合物
原子在化学变化中不可再分 但是分子可以再分
自然界中存在两种电荷：正电荷和负电荷
同种电荷互相排斥 异种电荷互相吸引
原子的结构：原子→原子核 核外电子
原子核带正电 质量集中 核外电子带负电 质量极小
原子核→质子 中子
质子带正电 中子不带电
质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 以一个12C的原子的质量的十二分之一为标准 其他原子的质量与它相比 得到的比值即为该元素的相对原子质量
相对原子质量的单位是1
氢原子没有中子
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由不同种元素组成的纯净物
氧化物：由氧元素与另一种元素构成的化合物
地壳中含量最多的集中元素（按顺序） O Si Al Fe Ca 水→宏观→元素 水分子→微观→原子
不能说一种分子（或一种物质）中有另一种分子或者物质
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 H2O：1×2+16 CO2：12+16×2
金属活动性顺序法 钾 钙 钠 镁 铝 铁 锡 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金
规律： 1.排在前面的金属比排在后面的金属活泼
2.氢前金属可以与酸反应 制取氧气
3.排在前面的金属可以把排在它后面的金属从其溶液中置换出来 制取Hz时不能用硝酸 铁与稀硫酸 稀盐酸生成亚铁离子 排在前面金属反应速度比排在后面的金属快
等质量的金属制取所得的氢气的质量 由大到小的顺序为：铝＞镁＞铁＞锌
氢气的物理性质 无色 无味 常温下为气体 氢气不易溶于水 气体中密度最小
同温同压下 比较气体密度：比较相对分子质量 空气平均相对分子质量是29
氢气的化学性质 常温常压下 化学性质稳定 可以在空气中燃烧
纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧
爆炸界限：空气里的某种可燃气体的体积分数若达到某一个范围时 点燃就会发生爆炸 所以点燃氢气时 一定要检验氢气的纯度
氢气纯时：点燃后会发出轻微的爆鸣声
氢气不纯时：点燃后发出尖锐的爆鸣声
核外电子排布：就是核外电子的分层运动 K L M N O P
能量：K＜L＜M＜N＜O＜P 电子的能量越低 越稳定 各层多能容的最多电子数 K＝2 L＝8 M＝8
当最外层电子数为全满或者全空时最稳定
惰性气体的最外层电子数一般等于8
金属元素的最外层电子数一般小于4
非金属元素的最外层电子数一般≤4
阳离子：原子失电子 带正电
阴离子：原子得电子 带负电
离子化合物：像NaCl那样的有典型的金属和典型的非金属元素 构成的化合物
共价化合物：由非金属元素之间以共用电子对形成分子的化合物
化合价：得失电子的数目
化合物中各元素化合价的代数和为0
单质的化合价为0
一价 氢铝钾钠银
二价 氧镁钙钡锌
三价铝 四价硅 五价磷
二 三铁
二 四碳
二 四 六硫
负一价离子：OH氢氧根 ClO3氯酸根 No3硝酸根 MnO4高锰酸根
正一价离子：NH4铵根
负二价离子：SO4硫酸根 SO3亚硫酸根 CO3碳酸根 MnO4锰酸根
负三价离子：PO4磷酸根
金属元素在化合物中通常显正价 非金属元素在跟金属或氢元素化合时显负价
质量守恒定律：参加化学反应各物质的总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质质量总和
反应物元素种类与生物元素种类相同 反应物各原子的个数等于生成物各原子个数
碳的单质
金刚石：物理性质：正八面体 网状结构 熔沸点高 硬度最大 无色透明
用途：钻头 玻璃刀
石墨：深灰色 有金属光泽 不透明 细鳞片状结构 硬度小 有导电性 熔沸点高 有滑腻感
木炭：具有疏松多孔的结构 有很大的表面积 具有吸附性
焦炭：冶金工业
炭黑：制墨 油墨 油漆 鞋油 颜料
活性炭：用于制造防毒面具 做白糖工业中脱包剂
炭黑：增加橡胶的耐磨性 C60 由六十个碳原子组成 同素异形体：由同种元素构成结构不同的单质 红磷 白磷 氧气 臭氧 石墨 金刚石四种无定形碳 足球烯
二氧化碳的化学性质：
二氧化碳不支持燃烧 二氧化碳不供给呼吸 灯火实验 进入菜窖之前要做灯火实验
二氧化碳是酸性气体 能使紫色石蕊变红
二氧化碳+水＝碳酸
二氧化碳的用途 不支持燃烧 用于灭火 工业上用二氧化碳制取纯碱 尿素 汽水 人工降雨 干冰用作制冷剂 可用于光合作用
碳酸钙 CaCO3 石灰石
氢氧化钙 Ca（OH）2
熟石灰 氧化钙 CaO 生石灰
硬水：含有较多的钠镁离子和其他杂质的水
硬水 加热变成软水 水硬浪费洗衣粉
铝和铁遇浓硫酸 浓硝酸在常温下发生钝化
钝化原因 形成致密氧化膜 阻止反应进行
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里 形成的均一稳定的混合物
溶液不一定是无色 透明的
溶剂：能够溶解其他物质的物质
溶质：被溶解的物质
常用溶剂：水（酒精 汽油 苯 四氯化碳 丙酮）有机溶剂
相似相溶：有机物易溶于有机溶剂
共价化合物：溶水后以离子形式存在
酒精可以任意比例与水互溶
溶解的吸热放热
吸热过程：溶质的分子或离子像水中扩散
放热过程：溶质的分子或离子和水作用 生成水合分子 水合离子
放热：酸 碱
吸热： 硝酸氨
饱和溶液：在一定温度下 在特定溶剂中 当溶剂不能溶解时
饱和 加水 升高 减少溶质 不饱和
不饱和 蒸发水 降温 增加溶质 饱和
溶解度：在一定温度下 某种物质在100g溶剂（一般指水）中 达到饱和状态时所能溶解的质量 这种物质在该温度下 在该溶剂中的溶解度S/100＝溶质/溶剂（饱和溶液）
S/100+S＝溶质/溶液＝饱和溶液的质量分数
气体溶解度：
影响因素： 气体性质 压强 温度
粗盐提纯：溶解 过滤 蒸发 结晶 晶体：有规则的几何形状的固体
酸：电离时所产生的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时所在产生的阴离子全部是OH-的化合物 盐：由见得阳离子和酸的阴离子结合成的化合物
