初中化学方程式计算题归类解析

初中化学中需要计算的地方较多，如根据分子式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算等，其中根据化学方程式的计算是中考必考内容之一，要解答好这类题要求考生：

①理解质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律；会应用质量守恒定律推断元素种类及某物质的化学式。

②能根据化学方程式计算化学反应中各物质的质量比，利用物质质量或质量比及相对分子质量，求其他物质的相对分子质量或化学计量数之比。

③能利用化学方程式进行纯物质的计算，不纯物或与体积有关的计算。

④能弄清题给的示意图（如产品标签、函数图像）、数据表格中的化学意义，并从中挖掘出解题所需的条件。为了帮助学生熟练掌握这类题的解答方法，提高学生的得分率，本文结合典型考题对此类计算题进行归类解析。

一、抽象的广义方程式计算题

这类题所给的反应是广义的，没有具体指明参加化学反应的物质，比较抽象。解题的依据是质量守恒定律。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量，而不是各反应物的任意质量相加。参加化学反应的反应物质量之和与生成物质量之和相等。

【例1】 （来宾中考题）已知A 与B 的相对分子质量之比为1∶2。在反应A＋2B＝C＋2D中，若8g A 与足量的B 完全反应可生成22g C，则生成D 的质量为（ ）。

A.18g B.2g C.9g D.4g

解析：此题主要考查考生灵活应用质量守恒定律进行计算的能力。根据反应式A＋2B＝C＋2D，应用已知条件，找出A 与B之间的相互比例关系，先求出B的质量为32克，然后依据质量守恒定律列式：8g＋32g－22 g＝18g，就可求出D的质量。

答案：A。

二、明确反应物或生成物的方程式计算题

这类题的共同特点是明确了参与反应的物质及生成的物质。有的时候需要根据反应计算生成物；有的时候需要根据生成物计算反应物。如果要在此基础上增加题目的难度，常用的方法是：①使参与反应的物质（或生成物）含有一定的杂质；②把解题所需的条件隐藏在表格或函数图像中，以考查考生从表格或图像中获取信息的能力。

1.反应物和生成物均为纯净物的方程式计算题

由于反应物和生成物均为纯净物，不含杂质，计算起来相对简单些，是根据方程式计算的简单应用。

【例2】 煤油中含有噻吩，噻吩（用X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X＋6O2＝4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为

A.CH4S B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S

解析：题目已经给出了噻吩燃烧的反应方程式，要求从反应方程确定噻吩的化学式。由于反应过程中，反应前后参与反应的原子种类及各种原子的数量不变，所以可以从题给反应方程确定噻吩的化学式。生成物中含有4个C 原子、1个S原子、4个H 原子、12个O 原子，而反应物有12个O 原子，所以噻吩中必定含有4个C原子、1个S原子、4个H 原子，比较上述四个选项可知，选项C正确。

【例3】 氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2＋H2O＝Ca（OH）2＋H2↑，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？

解：设生成H2 的质量为x CaH2＋H2O＝Ca（OH）2＋H2↑42 4 84g x 解得x＝8g

答：可生成8克H2。

2.反应物或生成物含有一定杂质的方程式计算题

由于反应物或生成物含有一定的杂质，所以解题时，需算出参加反应的量或是生成的量，求解这类题时可能还需用到的关系式有：

质量＝体积×密度（单位要统一）

纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度＝不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）

【例4】 （2009柳州）钢铁工业是国家工业的基础，铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁为80%的赤铁矿多少吨？

解析：此题是利用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式进行计算。根据化学方程式的计算，一定要写出正确的化学方程式，分析己知量和未知量，特别是这些量是不纯量时，要将不纯量转化为纯量，再带入方程式计算。赤铁矿含氧化铁为80%，应用化学方程式求出纯量，再将纯量转为不纯量。

设：需要80%的赤铁矿x 吨

答：理论上需要含氧化铁为80%的赤铁矿1000吨。

3.部分解题条件隐含在表格或图像中的方程式计算题

由于这类题把部分解题所需的条件隐含在表格或图像中，考生要解答这类题就必须读懂表格或图像，并从中找出解题所需的条件，解题的难度有一定的提高。

【例5】 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们从化验室的废弃样品中带回里一些小苏打样品，测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右下图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

解析：本题是一道化学方程式与溶液的综合计算题，解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在。从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其他物质的质量。

设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为90.3%

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

【例6】 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg（OH）2。学校化学研究性学习小组的同学通过实验想测定水垢中CaCO3 的含量。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5min内生成CO2 的质量，测量数据如下表。

问：

（1）4min后，水垢中的CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

解析：（1）从测量数据表中看出，4min后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaCO3 已经反应完全，最后只能产生66g CO2 气体。

（2）设水垢中CaCO3 的质量为x，则：

水垢中CaCO3 的质量分数为：

答：4min后水垢中的CaCO3 反应完全，该水垢中CaCO3 的质量分数为75%。

三、解方程式计算题应注意的问题

1.根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。对计算中涉及的化学反应必须依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意配平方程式，只有根据正确的化学方程式进行计算，其结果才可能是正确的。

2.计算过程中列比例式的各量必须是纯净物的质量，对于含有杂质的反应物或生成物（杂质不参加反应）要换算成纯净物质的质量。

3.如已知条件为某物质的体积，必须换算成物质的质量。

4.根据化学方程式计算一定要按照一定的步骤和格式解题，步骤要完整，格式要规范，单位要一致。

根据化学方程式计算的一般步骤为：

①根据题意设未知量（用x，y等字母表示）；

②写出正确的化学方程式；

③求出有关物质间的质量比（相对原子质量和或相对分子质量和），并写在相应化学式的下边；

④把已知量和未知量写在相应质量比的下边；

⑤列出比例式，求未知数；

⑥简明地写出答案并检查。

5.对于一些题目新颖、联系实际的计算题，解题时要会充分利用题中给定的信息，如示意图、曲线图、数据表等，善于分析和判断题中有用的数据，排除无关数据的干扰，找到物质之间正确的数量关系。

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