《化学方程式》试讲
人教版九年级上册
一、教学目标
【知识与技能】
学生通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
【过程与方法】
通过小组讨论等方法，培养学生的观察思考能力和语言表达能力。
【情感态度与价值观】
通过对本节课的学习，让学生体会化学用语对学习化学的指导作用。
二、教学重难点
【重点】
化学方程式的涵义
【难点】
化学方程式的涵义
三、教学方法
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程
环节一：导入新课
教师提问：上节课我们知道了质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物，又能反应质量守恒这一特点呢？
学生可能会回答：有。
教师讲解：回答的不错，这就是我们今天要学习的另一种国际通用的化学用语——化学方程式。
环节二：新课讲授
1.化学方程式的概念
教师讲解：我们已经知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字来表示为：
教师提问：请同学们再观看PPT上的化学方程式，想一想此式能否体现质量守恒定律，为什么？
学生可能会回答：可以体现，因为图中的式子左右两边各原子种类没变，而且数目相等。
教师讲解：既然这个式子可以体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”，表达成如下式
教师讲解：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物，还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式。
教师提问：那同学们再想一想，这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
学生可能会回答：不同点在于这个式子是用化学式代替名称，而且将“→”变为“=”。
教师讲解：回答的不错，看来同学们对本部分的内容掌握的不错。
2.化学方程式的涵义
教师提问：根据化学方程式，你能说出这个反应的反应物、生成物及反应条件吗？
学生可能会回答：反应物：碳和氧气，生成物：二氧化碳，反应条件：点燃。
教师提问：回答的不错，既然化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？请同桌讨论交流。
学生可能会回答：3：8：11。
教师讲解：不错，用相对原子质量可以表示各物质之间的质量关系，即各物质间的质量比。请同学们看下式：
12：2×16：12+2×16
12： 32 ： 44
也就是说，碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
教师提问：通过刚才的学习，同学们能总结出化学方程式的涵义吗？
学生可能会回答：能表明反应物、生成物及反应条件；可表示各物质间的质量比。
教师讲解：回答的不错，看来一个化学方程式能给我们提供很多有关反应的信息。
环节三：巩固小结
学生总结归纳本节课所学的主要知识，教师在必要的时候给予提示。
环节四：作业布置
完成练习册上的习题并在课下查阅资料了解“+”“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开，下节课进行分享。
五、板书设计
化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、涵义：能表明反应反应物、生成物及反应条件
可表示各物质间的质量比
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