1.（1）碳在氧气中充分燃烧______；（2）锌与稀硫酸反应______；
（3）加热高锰酸钾制取氧气______。
【答案】（1）
（2）
（3）
2.（2022杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书
的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】①. 2②. ②
3.（2022兰州）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）大于（2）氧气和水
（3）①. +5或+5价②.4.（2022株洲）化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3═Pb（NO3）2+H2O（已配平），则密陀僧的化学式为。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
②（提示：写CuO与C反应的化学方程式）。
（3）在CuO中铜元素的化合价为。
【答案】（1）PbO；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）+2。
5.（2022丹东）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。
（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是。
（2）玻璃管中反应的化学方程式为。
（3）装置B的作用是。
（4）实验中还需补充的一个装置C是。
【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）检验有无二氧化碳生成；（4）在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
6.（2022陕西）2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
（1）航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是____________________。
（2）航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：
该反应不是置换反应的原因是____________________。
【答案】（1）
（2）生成物中没有单质或生成物均为化合物
7.（2022泰州）A~H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生产B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。
（1）B的化学式为_____，G溶液中的阳离子符号为_____。
（2）E在C的催化作用下生成F的化学方程式为___，该反应属于_____(填基本反应类型)。
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为_____。
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有____(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数小于10，推测X的化学式可能有_____。
【答案】（1）①. CO2②. H+
（2）①.②. 分解反应
（3）固体消失，溶液变黄
（4）①. C、H②. C2H6、CH2O
8.（2022青海）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射。我国3名宇航员人住“天宫“，并为广大青少年带来精彩的太空科普盛宴。请你运用所学知识，完成下列问题：
（1）空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的性（填写“导电”“导热”或“延展”）。
（2）人体呼出气中含有一定量的二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式。有同学在“天宫课堂”中提问到“宇航员呼出的二氧化碳在空间站中如何处理”。为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠（ Na2O2）吸收，其化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+X，其中X的化学式为，判断的依据是。
【答案】（1）电；延展；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；O2；反应前后各元素的种类、各原子的数目保持不变。
9.（2022鄂州）阿复发现有四栋居民楼，每栋楼的A、B、C、D四位居民都是初中化学常见物质，住户之间相互转化的关系如图所示。请根据下面提供的信息，完成下列问题。
（1）一号楼中，A是年产量最高的金属，B溶液可用于配制农药波尔多液，C溶液呈浅绿色。请写出D的化学式：。
（2）二号楼中，A、C是组成元素相同的气体，B是红棕色固体。该反应（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）三号楼中，A是实验室常用的液体燃料，固态的D叫做“干冰”，可用于人工降雨。请写出A+B→C+D的化学方程式：。
（4）四号楼中，A、B、C的溶液都呈碱性，B的俗称为纯碱。请写出A与B反应的现象。
【答案】（1）Cu；（2）不属于；（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（4）产生白色沉淀；
10.（2022大连）在实验室利用下列装置制取氧气。
（1）用装置A加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______，其中发生装置选择的依据是________；收集方法为_______。
（2）用装置B制氧气的化学方程式为_______，此装置的收集方法是利用氧气具有_______的性质，可用_______验满。
【答案】（1）①.
②. 是固体和固体反应，需要加热
③. 排水法（2）①.②. 密度比空气略大③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满
11.（2022舟山）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ。待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察___________。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是___________。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。___________。
【答案】①. 天平是否平衡②. 白磷燃烧，产生大量白烟③. 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
12.(2022省黔东南)A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。
请根据要求回答下列问题：
（1）B的化学式__________。
（2）写出反应③和④的化学方程式：
③__________。④__________。
【答案】（1）CuO（2）①.②.
13.（2022广东）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。
（5）主要成分为CH4燃料是______（多选，填字母）。
a．煤b．沼气c．天然气d．乙醇汽油
【答案】（1）①. 2或二或两②. 不变
（2）（3）B
（4）氧气不易溶于水，且氧分子与水分子大小不同（5）bc
14.(2022湖北江汉油田、潜江、天门、仙桃)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：______；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由______（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：______；
（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和______性。
（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：，请写出X的化学式：______；
（4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：______；
（5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：
①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写出一种即可）。
②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】（1）①. 分子在不断运动②. C、H、O③.
（2）导电（3）NaOH
（4）隔绝氧气（5）①. 降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂②. =
15.（2022镇江）结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a ___，b ___。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ___（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ___，二氧化锰的作用是 ___。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 ___。
②装置F相对于装置B的优点是 ___。
③CO2可用装置C收集，原因是 ___。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 ___。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 ___。
【答案】（1）①. 铁架台②. 集气瓶
（2）①. A②.③. 催化作用
（3）①.②. 便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停③. 二氧化碳的密度大于空气的密度④. 二氧化碳气体中混有HCl⑤. 检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净
16.（2022巴中）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）a仪器的名称___________。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式___________，其中二氧化锰的作用是___________，制取并收集干燥的氧气应选用___________（填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是___________；实验操作②应选择上述图中的___________（填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是___________，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①.②. 催化作用③. AE或EA
（3）①. 过滤②. G
（4）①. 氯气或Cl2②. Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
17.（2022新疆）一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是____？
【答案】解：设理论上需要NaCl的质量是
，
18.（2022重庆B卷）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)
【答案】（1）硫酸钠或Na2SO4
（2）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g
（3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m fill=%23FFFFFF%3E%3Crect x=249 y=126 width=1 height=1%3E%3C/rect%3E%3C/g%3E%3C/g%3E%3C/svg%3E)
m
=12.6g
y
=14.2g
z
=6.4g
故反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%
19.（2022牡丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。
（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g；
（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）5（2）解：设生成5g沉淀需要氯化钙的质量为x
，生成氯化钠的质量为y
溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为12.65%。
20.（2022赤峰）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为g。
（2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
【答案】解：（1）生成氢气的质量为：100g+26g﹣125.8g＝0.2g；故答案为：0.2；
（2）设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
652
x0.2g
＝
x＝6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%＝75%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。
21.（2022哈尔滨）某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的Na2SO4溶解于水中，配制成Na2SO4溶液（Na2SO4在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题：
（1）配制100g3%的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为g，水的质量为g。
（2）将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2H2O。
（3）根据生成O2的质量，可求出g水发生了分解。
（4）请通过计算确定图中的a＝。
（5）将剩余的ag Na2SO4溶液蒸发掉46.4g水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为。
【答案】
（1）配制100g3%的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为＝100g×3%＝3g，水的质量为100g﹣3g＝97g；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）设水的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
3632
x3.2g
x＝3.6g
（4）a＝100g﹣3.6g＝96.4g；
（5）得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为＝。
故答案为：（1）3；97；
（2）2H2↑+O2↑；
（3）3.6；
（4）96.4；
（5）6%。
