氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。为帮助考生备考全国教师资格证考试，特整理了初中化学《氨》教案，希望对各位考生有所帮助！
【教学目标】
1.理解氨水的碱性以及氨与酸的反应;了解氨的水溶性;
2.通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3.增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】
1.重点：氨的化学性质与物理性质。
2.难点：氨的化学性质。
【教学过程】
环节一：导入新课
教师多媒体投影：①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯-博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
教师：为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢?氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢?这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授
1.物理性质
教师多媒体出示新闻：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质?
学生：刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
教师：那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢?
演示：喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象?
学生：烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
教师：为什么会形成喷泉?这又说明了什么?
学生：较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。
教师：没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。
2.化学性质
教师：同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢?
学生：说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。
教师：氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢?
学生：可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。
教师：既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢?
教师：演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。
教师：氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢?
学生：说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。
3.铵盐的性质
教师：组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥?并解释原因。
学生：①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。
环节四：小结作业
小结：氨的性质
作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。
