初中化学中考复习:化学推理、分类与归纳

化学推理、分类与归纳

推理法是常用的化学思想方法之一。

一般由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论),分为逻辑推理法、归纳推理法、类比推理法等。

一般采用反例法，即通过能否寻找与选项中所得出的结论相悖的例子来推翻选项,从而确定该选项的正误。

化学变化中一定伴随有物理变化，但物理变化中不一定伴随有化学变化

爆炸不一定是化学变化(如气球爆炸)

氧气能支持燃烧，但能支持燃烧的不一定是氧气(如Cl2也能支持燃烧等)

有氧气参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加反应。

由分子构成的物质,分子是保持但保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子，物质化学性质的最小粒子还可能是原子等。

如铁的化学性质由铁原子保持。

分子一定比构成它的原子大，分子不一定比原子大

原子核不一定都是由质子和中子构成的(如氢原子核中无中子)

离子一定是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子(如质子也带电)

不同种元素其质子数一定不相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素(如H2O分子和NH3分子的质子数相同)

化学性质相似的元素最外层电子| 但最外层电子数相同的元素,化学性质不一定相数一定相同似(如He与Mg)

金属元素的最外层电子数少于4但最外层电子数少于4个的不一定是金属元素(如氢等)

由同种分子构成的物质一定是，但纯净物不一定是由同种分子构成的(如铁是由纯净物铁原子构成的)

单质一定是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质,如O2和O3的混合物;化合物一定是由不同种元素组成;

由不同种元素组成的也不一定是化合物(如空气等)

一种单质一定只含一种元素，但一种元素不一-定只组成一种单质(如碳元素可形成金刚石和石墨等)，但含氧元素的化合物不一定是氧化物(如CaCO3等)，氧化物含有氧元素

化学变化一定遵守质量守恒定律，但质量守恒的变化不一定是化学变化

燃烧一定会发光、放热但发光、放热的不一定是燃烧(如灯泡通电发光、

放热等)

燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，但含有碳元素的物质燃烧不一定生成CO2(如不碳元素完全燃烧生成CO)

在空气中能燃烧的物质一定能在氧气中燃烧，但在氧气中能燃烧的物质不一定能在空气中燃烧(如铁丝)

点燃不纯的可燃性气体不一定会发生爆炸

物质的性质一定决定物质的用途

但物质的用途不一定都是由物质的性质决定(如还要考虑价格、资源、环保等)

置换反应中一定有元素的化合价但有化合价发生改变的不一定是置换反应。

溶液一定是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液(如水等)

降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，但饱和溶液降温不一定有晶体析出[如Ca(OH)2溶液

在一定温度下,同种溶质的饱和浓溶液一定比它的不饱和溶液浓，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

酸中一定含有H+，但含H+的不一定是酸(如NaHSO4)

由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐不一定是由金属离子和酸根离子构成的(如铵盐)

中和反应一定生成盐和水

但生成盐和水的反应不一定是中和反应(如CuO+ H2SO=CuSO.+H2O)

但显酸性(pH<7)的溶液不一定是酸的溶液，显酸的溶液一定显酸性(pH<7),

碱性(pH> 7)的溶液也不一定是碱的溶液(如碱的溶液一-定显碱性(pH> 7)

NaHSO4、溶液显酸性,Na2CO3溶液显碱性)

但含碳元素的化合物不一定是有机物(如CO2有机物不一定是含碳元素的化合物等)

复分解反应中元素化合价一定不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应(如石灰水和CO2反应)

催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，但在化学反应前后质量和化学性质不变的不定是催化剂(可能是杂质)

催化剂一定能改变化学反应速率

但改变化学反应速率的不一定是催化剂(可能是温度、浓度等) 

稀有气体一定可以做保护气

但做保护气的不一定是稀有气体(如N2 等)

活泼金属一定能与稀硫酸(稀盐酸)反应产生气体，但能与稀硫酸(稀盐酸)反应产生气体的不一定是活泼金属(如碳酸盐与酸反应)。

分子种类发生改变的一定是化学变化。

但化学变化不一定是分子种类发生改变(如离子之间的反应且生成物中无分子)

酸雨的pH一定小于7。

但pH<7的雨水不一定是酸雨(因正常雨水中溶有CO2,pH=5.6)。

酸、碱、盐的水溶液一定能导电

但能导电的物质不一定是酸、碱、盐的溶液(可能是金属、石墨等)