1. 化学变化：生成了其它物质的变化，又叫化学反应。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
5. 纯净物：由一种物质组成。
6. 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，其成分都保持原来的性质。
7. 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8. 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9. 分子：是保持物质（注意是由分子构成的物质）化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10. 单质：由同种元素组成的纯净物。
11. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12. 氧化物：由两种元素组成且其中有一种元素是氧元素的化合物。
13. 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
14. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比。
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)。
15. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量与个数乘积的总和。
16. 离子：带有电荷的原子或原子团。注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。
17. 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
18. 四种化学反应基本类型：
（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B →AB。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB → A + B。
（3）置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A + BC → AC + B。
（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如：AB + CD → AD + CB。中和反应（酸与碱作用生成盐和水的反应）属于复分解反应。
19. 还原反应：在反应中，含氧化合物中的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20. 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
21. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)
22. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
24. 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
25. 酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
26. 结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O)
27. 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
