化学中常见物质颜色归纳【word版】
一、无色物质
纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。
二、白色物质
1．纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2．银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
3．光亮的银白色：纯铁、银镜。 4．苍白色：H2 在Cl2中燃烧时的焰色。
5．白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6．白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。 7．耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
三、红色物质
1．红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O，氖
气灯光。
2．浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。 3．粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。
4．深棕红色：液溴。 5．红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe（OH）3及胶体。
6．紫红色：锂的焰色。 7．洋红色：Sr的焰色。 8．砖红色：Ca的焰色。
四、黑色物质
1．黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。
2．紫黑色：单质I2。 3．灰黑色：木炭。
五、灰色物质
1．灰色：Se、As、单质及Fe3C等。 2．浅灰色：焦炭。 3．深灰色：石墨。
六、绿色物质
1．绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。 2．浅绿色：FeSO4溶液等。
3．黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。
七、紫色物质
1．紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2．浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。
3．紫蓝色：氩气灯光。
八、黄色物质
1．黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
2．浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， P Cl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。
3．棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄→褐色）。
4．灰黄色：Mg3N2。
九、蓝色物质
1．蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH) 2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。
2．浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。
3．深蓝色：〔Cu（NH3）4〕2+(铜氨络离子)
4．蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。
十、褐色物质
1．褐色：溴苯中溶解了溴。
2．黑褐色：煤焦油。
十一、棕色物质 Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。
十二、橙色物质 pH在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。
专题训练
1．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
2．为了区别5瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3，甲、乙、丙、丁4位学生都没有酒精灯，其中1位学生没有另用任何试剂。他们中操作步骤一定最少的是( ) A．甲另用了酚酞试液 B．乙另用了NaOH溶液 C．丙另用了石蕊试液 D．丁不用任何试剂
3．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（ ） A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3
B．NOH、NH4NO3、HCl、KNO3 C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3
D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水
4．某溶液中可能存在Br－、CO 、SO 、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ） A．Al3+、Mg2+、I－、SO B．Mg2+、Na+、CO 、I－ C．Al3+、Na+、SO 、I－ D．Al3+、CO 、Br－、SO
5．下列实验能证明SO2存在的是（ ） ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
A．都不能证明 B．都能证明 C．只有⑤能证明 D．③④⑤能证明
6．有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（ ） A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl— B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3— C．肯定有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42—
7．为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝； ②另取少量晶体溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色出现； ③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有反应现象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀生成； ④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．②中的现象说明有Fe2+ B．通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4) 2Fe (SO4) 2·
6H2O C．为了检测SO2-4，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3) 2 D．④中的沉淀长时间放置会变红褐色沉淀
常见的物质除杂
序号原物质所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1N2O2灼热的铜丝网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气8CO2SO2饱和小苏打溶液洗气9碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤10MnO2碳粉-----------加热灼烧11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤14Al2O3SiO2盐酸 NH3·H2O过滤、加热固体15SiO2ZnO盐酸过滤16CuOZnONaOH溶液过滤17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------20Na2CO3NaHCO3-------加热21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶22NH4Cl(NH4)2SO4Ba Cl2溶液（适量）过滤23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCl3铁粉过滤26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤28I2NaCl------升华29NaClNH4Cl-------加热30KNO3NaCl蒸馏水重结晶31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴水洗气33溴苯溴稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸馏水分液41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析（来源于网络，侵删）
