一、1-20号元素名称及符号：(书写原则：一大二小）
氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖，
H He Li Be B , C N O F Ne ,
钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙 。
Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。
另外10种常考元素:
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
二．常考仪器
镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽 、天平、砝码、游码、活性炭（不是碳）
三、重要的化学反应文字表达式及现象（描述实验现象时，不能说出生成物的名称）物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。
【实验注意事项】：
（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。
（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）
（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致测量结果偏低。
（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；
（5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更接近真实值。
【实验讨论】
若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：
（1）红磷量过多 不影响（2）红磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 偏小
（4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小 （5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 偏大
（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大 。
五、常考问题：
1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？
答：⑴装置的气密性不好； ⑵红磷的量不足； ⑶装置没冷却到室温就打开弹簧夹；⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧 ；⑸导管内没有事先注入水；⑹烧杯内的水量不足。
2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？
答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？
答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。
4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？
答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把
应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
⒈ 量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⑶质量守恒定律只能用于解释化学变化，不能解释物理变化。
⒉ 量守恒定律的分析归纳：
反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。
五不变
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
反应物和生成物的总质量不变
两个一定改变
物质种类一定改
分子的种类一定改变
一个可能改变
分子总数可能改变，元素的化合价
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
（1）磷燃烧前后质量的测定
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
⑶碳酸钠与盐酸反应后质量的测定
⑷镁条燃烧
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒊ 学方程式提供的信息（意义）
⑴ 些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵ 成了哪些物质（生成物是什么）
⑶ 应条件
⑷ 反应物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比）
⑸反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量×化学计量数）
说明：化学计量数就是化学方程式中每种物质化学式前的数字。
3． 学方程式的读法 （以C + O2=====CO2为例）
⑴宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；
⑵微观：在点燃的条件下，每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
⑶质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
课题2如何正确书写 化学方程式
1、化学方程式的书写原则
㈠ 客观事实为基础 ㈡遵循质量守恒定律
2、书写化学方程式的步骤：写-配-标-等-查
（1）写：根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线
（2）配：根据质量守恒定律配平化学方程式，将短线改为等号
（3）标：标明反应的条件和生成物的状态
怎样运用符合（“↑”或“↓”）首先必须知道气体符号和沉淀符号是对生成物而言的，不能标在反应物上其次要看反应物和生成物的状态来确定。
① 以下生成气体要用“↑”反应物中没有气体，生成物中有气体
② 以下生成气体不要用“↑”反应物中有气体，生成物中也有气体
③ 以下生成沉淀要用“↓”液+液→固
以下生成沉淀不要用“↓”液+固→固
（4）等：短线改成等号
（5）查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和生成物的状态是否标明
3化学方程式的配平方法
最小公倍数法
观察法
奇数变偶数法
暂定分数配平法
