酸碱盐的分类 第2部分
刷新 
酸碱盐的分类 第3部分
常见的酸 第1部分
常见的酸 第2部分
常见的碱 第1部分
常见的碱 第2部分
常见的碱 第3部分
常见的盐 第1部分
常见的盐 第2部分
1.概念:酸碱指示剂是指能与酸与碱起反应而发生显示不同颜色的物质。
2.指示剂在不同性质的物质中的颜色
【巧记歌诀】酸碱指示剂显色情况
酚酞遇酸仍无色,酚酞遇碱红艳艳;
石蕊遇酸紫变红,石蕊遇碱紫变蓝。
考点2:常见的酸
1.常见酸的物理性质及其用途:
浓硫酸的特性
(1)浓硫酸具有_吸水性,故可作干燥剂,但不可干 燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐,其化学反应方程式为
2NH3+H2SO4 =(NH4)2SO4
(2)因浓硫酸有强烈的_腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用_大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
[注意] (1)保存方法:密封保存。浓盐酸具有挥发性易挥发出氯化氢气体溶质减少，质量分数变小。浓硫酸具有吸水性易吸收空气中的水蒸气溶剂增多质量分数变小。
(2)浓硫酸吸水性和脱水性的区别吸水性是指物质中含有水分接触浓硫酸后水分被浓硫酸吸收，物理变化过程。
而脱水性指浓硫酸能将含氢氧元素的化合物通常为有机化合物中氢氧元素以2 :1比例脱去这是化学变化过程。
浓硫酸的稀释(如图所示):
浓硫酸在溶解于水时要放出大量热，所以稀释浓硫酸时,一定要把_浓H2SO。沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。
酸的化学性质
具有通性的原因是:酸离解时所生成的阳离子全部是H+
[注意]酸的通性是酸中H+作用的结果,上述(1)~(4)属于酸的通性,(5)中与碳酸盐的反应也是。但是盐酸与硝酸银溶液、硫酸与钡盐的反应由于H+没有消耗,不属于酸的通性。
常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙
(1)区别
(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,所以氢氧化钠必须_密封保存。
利用氢氧化钠易吸水的性质,可使用固体氢氧化钠做干燥剂
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得，反应中放出大量的热。
化学方程式为 CaO+H20 = Ca(OH)2
中和反应
1.概念:酸与碱作生成盐和水的反应叫做中和反应。
如盐酸、硫酸等酸与氢氧化钠等碱的反应。
2.实质:中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。
3.中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性。
农作物适宜在中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强则不利于农作物的生长,需要利用中和反应来调节土壤的酸碱性。
如果土壤显碱性,则一般用碳酸水来中和;如果土壤显酸性,则一般用熟石灰等来中和。
(2)处理工厂的废水。如一般用熟石灰中和硫酸厂的污水(污水中含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药:常用含有_碱性物质的药物中和过多的胃酸;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)后涂一些含有碱性物质的药水(如NH3:H20),就可减轻痛痒。
溶液酸碱度的表示方法pH
1.用酸碱指示剂粗略测定溶液的_酸碱性用pH试纸测定溶液的酸碱度。
2.pH的范围通常在0~14之间。
pH=7,呈中性溶液。
pH<7,呈酸性 溶液,pH越小,酸性越强。
pH>7,呈碱性溶液,pH越大,碱性越强
3.测定溶液pH的方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测溶液滴到pH试纸上,
把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。
4.溶液酸碱度的应用
(1)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为_ 7或接近z的土壤中 生
长。
(2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6 ,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
(3)测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康状况。
[注意](1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时,pH试纸不能用水润湿,否则会影响溶液的pH的测定。
(2)不能将pH试纸直接放入待测样品溶液中，会污染试剂。
(3)广泛pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，因此用试纸只能测出溶液酸碱度在0~14之间的整数值。如:pH=5.6,pH=8 .3等则无法用试纸测出。
盐的性质和用途
1.盐的概念
(1)一般由金属离子和_酸根离子组成的化合物通称为盐。根据阴、阳离子不同,盐可分为钾盐、钠盐，铵盐，硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
(2)食盐是盐,盐不一定是食盐。
2.常见的盐
(1)氯化钠(NaCl)
①俗名:食盐
②物理性质:_自色晶体，易溶于水,溶解度随温度升高变化不大,粗盐因含有CaCl2、MgC|2等杂质易潮解。
③化学性质:与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀.
④用途:
a.医疗上,用氯化钠配制_生理盐水
b.农业上可用氯化钠溶液来选种
c.工业_上可用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气,盐酸等。
d.生活中作调味品用来腌渍蔬菜等，此外,利用NaCI可以消除公路上的积雪等。
(2)碳酸钠(Na2CO3)
①俗名:纯碱、苏打
②物理性质:_白色粉末状固体, 易溶于水，放出热量。
③化学性质:
a.与指示剂作用
溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色
b.与某些酸反应
碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳。如与盐酸反应
(4)碳酸钙(CaCO3)
①大理石和石灰石的主要成分。
②物理性质:白色固体,难溶于水。
③化学性质:
a..能与酸反应 如与盐酸反应的化学方程式为
b.高温煅烧分解的化学方程式为_
④用途:建筑材料、补钙剂等。
 fill=%23FFFFFF%3E%3Crect x=249 y=126 width=1 height=1%3E%3C/rect%3E%3C/g%3E%3C/g%3E%3C/svg%3E)
复分解反应
1.概念:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2.反应表示:AB+CD→AD+CB
3.发生条件:只有当两种化合物互相交换成分后有_沉淀或有_气体或有_水生成时,复分解反应才可以发生。
[注意]盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐全都溶;硝盐(硝酸盐)入水影无踪;硫盐(硫酸盐)钡不溶氯化物(盐酸盐)银不溶;碳酸盐钾、钠、铵、镁溶(碳酸镁微溶)。
