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《复分解反应》教案
【教学目标】
一、知识与技能目标
(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；
(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；
(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
二、过程与方法目标
(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
三、情感态度与价值观目标
(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；
(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
【重难点分析】
重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
【教学过程】
1．创设情境，引入概念
本节课通过PPT展示2005年诺贝尔化学奖获得的相关图片和资料引入课题《复分解反应》。
2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。这三位科学家分别是法国法国石油学院的伊夫·肖万（Yves Chauvin）、美国麻省理工学院的罗伯特·格拉布（Robert H． Grubbs）和加利福尼亚州加州理工学院理查德·施罗克（Richard R．Schrock）。
提出问题：什么是复分解反应？
我们共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式。
学生活动：思考并书写化学方程式 HCl + NaOH = NaCl + H2O
学生讨论交流：分析以上化学方程式的特点。
学生回答：
1．反应物和生成物都是化合物
2．各成分互相交换
3．各元素化合价不变
4．反应物是酸和碱，生成物是盐和水
……
归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
分析复分解反应的特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变
学生活动：写出方程式并分析它们是否是复分解反应。
（1）铁在氧气中点燃
（2）高锰酸钾制氧气
（3）镁和稀硫酸的反应
（4）氧化铁和稀盐酸的反应
2．设计探究，归纳条件
提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？
过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。
学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。
药品：稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液
仪器：试管、试管架、药匙、镊子
组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。
归纳实验过程和现象：（“+”表示反应，“-”表示不反应）
稀硫酸
硝酸钡
溶液
氢氧化钠
溶液
碳酸钾
溶液
稀硫酸
+
+
+
硝酸钡溶液
+
-
+
氢氧化钠溶液
+
-
-
碳酸钾溶液
+
+
-
学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？
学生归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。
学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）硫酸和氯化钠溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
3．演示过程，认识本质
提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？
使用flash动画展示离子间反应的微观过程。
学生活动：观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。
反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O
在水中HCl和NaOH分别解离：HCl= H+ + Cl- 、NaOH= Na+ + OH-
将以上反应改写成离子的方式：
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H20
划去方程式左右两边相同的离子：H+ + OH-= H20
归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。
生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。（此处不宜过多拓展，以免增加学习难度）
学生活动：对照书后附录《部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）》构建复分解反应发生条件的特殊离子网络。
参考网络：
4．总结归纳，有效应用
提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？
提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。
学生活动：讨论并提出自己的见解。
教师归纳：
①酸 + 金属氧化物 盐 + 水
②酸 + 碱 盐 + 水
③酸 + 盐 新酸 + 新盐
④碱 + 盐 新碱 + 新盐
⑤盐 + 盐新盐 + 新盐
学生活动：根据上图，每举一例写出相应的化学方程式。
教师点评：（略）
归纳本节课内容，进行练习巩固。
5．布置作业
【板书设计】
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