九上化学预习提纲
绪言
1. 化学的定义
2. 原子论和分子学说的观点
3. 发现元素周期律和元素周期表的科学家
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质
⑴ 物理变化和化学变化的定义？化学变化的基本特征？判断物理变化和化学变化的依据？
⑵ 化学性质的定义及其包括的内容？物理性质的定义及其包括的内容？
⑶ 闻气体时的正确方法？
二、探究空气中二氧化碳含量、与二氧化碳相关的问题
⑴ 怎样检验二氧化碳？
⑵ 怎样证明吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体低？
⑶ 如何证明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳？（即蜡烛的组成中含有碳、氢元素）
三、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数，测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？
（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
四、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？
（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
五、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？
（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？此物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物。
五、如何用简单的化学方法鉴别氧气？
六、化合反应、氧化反应
（1）什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应。
（2）什么样的反应属于氧化反应？
七、探究氧气的化学性质
（1）硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？原因是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？
（3）铁燃烧时的现象？铁丝为什么要盘成螺旋状？集气瓶底部为什么要放些细沙或盛少量水？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过探究实验得出氧气的什么化学性质？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应。
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么要略向下倾斜？什么时候开始收集气体？为什么？实验结束时，应该如何操作？原因是什么？
（4）催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
十、有关物质的化学式及化学反应的文字表达式
（1）碳、硫、磷、铁分别与氧气反应的文字表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应的文字表达式？
（3）有关物质的化学式。
第三单元 物质构成的奥秘
一、物质是由微粒构成的（物质的微粒性）
（1）构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
（2）分子、原子的基本性质。
（3）列举实例证明分子是不断运动的？列举实例证明分子间有间隔？
（4）用微粒的观点分析化学变化和物理变化。
二、原子的构成
（1）原子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们的带电情况？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
（3）相对原子质量的计算方法？
三、核外电子
（1）核外电子排布的规律？核外电子排布的依据？
（2）原子结构示意图各部分的涵义
（3）原子序数1—20原子结构示意图
（4）核外电子在化学反应中的作用？最外层电子数与元素的化学性质的关系？
四、离子
（1）离子是构成物质的微粒
（2）原子如何转化为离子？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？
（3）离子的种类？离子化合物是怎样构成的？NaCl是由什么粒子构成的？
五、元素
（1）元素的定义？地壳中含量最多的元素？地壳中含量最多的金属元素？
（2）记住一些常见元素的名称和符号(课本P75 表4—3)
（3）元素可以简单分为哪三类？分类的依据是什么？
（4）根据原子序数在元素周期表中能找到指定的元素，认识位置的信息。
（5）不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
（6）用元素的观点分析化学变化（化学反应前后，元素的种类和质量是否改变）
第四单元 自然界的水
一、水资源
（1）水资源的现状？中国水资源的现状？
（2）爱护水资源的措施。
（3）水污染的主要来源是什么？应如何防治？
二、节约用水
认识节水标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
三、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？使用硬水的危害？如何检验硬水和软水？硬水转化成软水的方法？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤需要的仪器？玻璃棒的作用是什么？过滤的操作要领是什么？
四、水的组成
（1）电解水的实验现象、反应的文字表达式。
（2）根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
（3）氢气的物理性质、化学性质、验纯方法。
五、用化学式表示常见物质的组成
（1）化学式的定义？化学式的意义？
（2）化学式的书写：根据名称（或俗名）写化学式；根据用途写化学式；根据化合价写化学式。
六、常见元素和原子团的化合价
七、单质、化合物、氧化物
（1） 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？如何区别单质和化合物？各举几个例子，并写出化学式？
（2） 如何判断氧化物？
八、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）根据物质的化学式计算相对分子质量；
（2）根据物质的化学式计算物质中各元素间的质量比；
（3）根据物质的化学式计算物质中某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当有机物的质量为m ：
若 m=mH+mC该有机物不含有氧元素
若 m>mH+mC该有机物含有氧元素，差值即为氧元素的质量
九、根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算氮肥的纯度
（1）标示的含氮量即实际含氮量（不纯）
根据化学式计算得到的含氮量即理论含氮量（纯）
则纯度= (实际含氮量/理论含氮量).100%
（2）判断氮肥广告真实性的方法
若 标示含氮量大于 理论含氮量 则是虚假广告。
第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律
（1）质量守恒定律的内容。
（2）质量守恒定律的微观原因？
二、认识和解释常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？符合质量守恒定律吗？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？符合质量守恒定律吗？
（3）探究化学反应中的质量关系时，在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验？
（4）利用质量守恒定律推断化学变化中未知物质的组成、化学式、质量。
三、化学方程式
（1）化学方程式的定义。
（2）正确书写化学方程式的步骤。
（3）化学方程式配平方法——最小公倍数法。
（4）检查化学方程式是否正确的方法：
①查化学式——检查元素符号、根据元素的化合价检查化学式中的原子个数
②查配平 ——检查左右两边各原子数目是否相等（可先检查氧原子个数）
③查条件和箭头 —— 根据所学知识或题目所给信息检查
（5）化学方程式的意义。
四、根据化学方程式进行简单的计算
（1）计算前先检查化学方程式（化学式、配平、条件等）。
（2）计算步骤：设未知数、写出正确的化学方程式、列出已知数和未知数、列出比例式、解出未知数、答。
（3）注意事项：
①设、答必须要完整、简洁；
②单位，x——不带单位，数字——必须带单位；
③已知数和未知数列在对应物质化学式的正下方。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的单质
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60等（同种元素可以形成不同单质）。
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑（主要结构特点和用途）
（3）金刚石和石墨物理性质有什么显著的特点？原因是什么？有什么用途？
二、实验室制取CO2 气体
（1）原理是什么？用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原因是什么？
（2）用什么装置？依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行CO2气体的检验和验满？
三、CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？
（2）如何通过实验来说明CO2的密度比空气的大？此性质决定它有什么用途？
如何通过实验来说明CO2能溶于水？此性质决定它有什么用途？
（3）CO2的化学性质有哪些？设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
四、CO的主要性质及其用途
（1）CO的物理性质有哪些？
（2）CO的化学性质有哪些？它有什么用途？
（3）用CO气体还原氧化铜的实验现象？为什么要先通CO气体一会儿后才开始加热药品？实验结束时，为什么要先停止加热，冷却至室温后才停止通气体？如何处理实验的尾气？
（4）如何检验CO气体？
五、温室效应
温室效应的成因和预防措施。
第七单元燃料及其利用
一、燃烧的条件及灭火的原理、方法
⑴ 燃烧的条件及可燃物燃烧的条件。
⑵ 灭火防火的原理和方法。
⑶ 可燃物爆炸发生的条件；防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究可燃物燃烧的条件控制变量的思路
⑴ 与氧气接触，温度达不到着火点；
⑵ 温度达到着火点，不与氧气接触；
⑶ 两者皆满足
三、化石燃料
⑴ 石油的形成？主要组成元素？所属物质类别？石油的主要产品及其主要用途？
⑵ 煤炭的形成？主要组成元素？所属物质类别？煤的主要产品及其主要用途？
⑶ 天然气的主要成分？甲烷的物理性质和化学性质？如何检验甲烷中含有碳元素和氢元素？
⑷ 化石燃料是人类重要的自然资源，我国能源的国情？
⑸ 使用化石燃料对环境的影响？减少影响的措施？
⑹ 使用和开发的清洁能源的种类？优缺点？
⑺ 化学反应中能量变化的情况？
四、燃料完全燃烧的重要性？不完全燃烧的后果？使燃料充分燃烧的措施？
五、有关的反应的化学方程式
白磷燃烧
碳酸钠和盐酸反应
甲烷（沼气）燃烧
镁条和稀盐酸反应
酒精燃烧
氢气燃烧
实验室制取氢气的反应原理
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