初中初中化学方程式汇总
【总体分析】
化学方程式是学习化学的基石，也是化学知识的重要载体。在初中阶段所接触到的化学方程式从类型上看有：①化合反应②氧化反应③分解反应④置换反应⑤还原反应⑥复分解反应⑦中和反应⑧特殊反应等八种。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四大基本反应类型。
对于初中所学的化学方程式按照反应类型汇总如下：
【整理方法】
一、化合反应
定义：两种物质或两种以上物质反应生成另一种物质的反应
表达通式：A+B+…==D
反应特点：多变一
1、碳还原二氧化碳↓：
C+ CO2—高—温2CO
2、二氧化碳和水反应↓：
CO2 +H2O —— H2CO3
3、氧化钙和水反应↓：
CaO + H2O ——Ca(OH)2（反应放出大量的热）
4、磷的燃烧↓：
4P+ 5O2 ——点燃2P2O5（产生大量白烟）
5、硫的燃烧↓：
S+ O2 ——点燃SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）
6、氢气的燃烧↓：
2H2+ O2 ——点燃2 H2O（产生浅蓝色火焰）
7、碳的充分燃烧↓：
C+ O2 ——点燃CO2
8、碳的不充分燃烧↓：
2C+ O2 ——点燃2CO
9、一氧化碳的燃烧↓：
2CO+ O2 ——点燃2CO2（产生浅蓝色火焰）
10、铁的燃烧↓：
3Fe+ 2O2 ——点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
11、铝在常温下反应↓：
4Al+ 3 O2 ——2Al2O3
12、镁的燃烧↓：
2Mg+ O2 ——点燃2MgO（耀眼的白光）
13、加热铜片↓：
2Cu + O2 ——△ 2 CuO
氧化反应：（注：化合反应中除1.2.3外其他反应也属于氧化反应）
定义：物质与氧气发生反应
14、甲烷在空气中燃烧↓：
CH4+ 2O2——点燃 CO2 + 2H2O（产生浅蓝色火焰）
15、酒精在空气中燃烧↓：
C2H5OH+ 3O2——点燃2CO2 + 3H2O
二、分解反应
定义：一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应
表达通式：A=B+…D
反应特点：一变多
16、高锰酸钾分解制取氧气↓：
2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑
17、氯酸钾分解制取氧气↓：
2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑
18、过氧化氢分解制取氧气↓：
2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑
19、水的电解↓：
2H2O ——通电 2 H2 ↑+O2 ↑（正氧负氢，1：2）
20、高温煅烧碳酸钙↓：
CaCO3——高温 CaO+CO2 ↑（工业制取二氧化碳）
21、碳酸分解↓：
H2CO3—— H2O+CO2 ↑
三、置换反应
定义：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
表达通式：A+BC=AC+B
反应特点：（同种化合价的元素相互交换位置）
☆类型一：金属与酸的反应
通式：金属 + 酸==盐 + 氢气
22、镁与盐酸的反应↓：
Mg + 2HCl ——MgCl2+H2 ↑
23、镁与硫酸的反应↓：
Mg + H2SO4——MgSO4+H2 ↑
24、锌与盐酸的反应↓：
Zn + 2HCl ——ZnCl2+H2 ↑
25、锌与硫酸的反应↓：
Zn + H2SO4——ZnSO4+H2 ↑（实验室制取氢气）
26、铁与盐酸的反应↓：
Fe + 2HCl ——FeCl2+H2 ↑
27、铁与硫酸的反应↓：
Fe+ H2SO4——FeSO4+H2 ↑
☆类型二：金属与盐的反应
通式：金属 + 盐 === 新盐 + 新金属
28、铁与硫酸铜的反应↓：
Fe+CuSO4 ——FeSO4+Cu（铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色）
29、铜与硝酸银的反应↓：
Cu+ 2AgNO3——Cu(NO3)2+2Ag（铜丝表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色）
☆类型三：单质与氧化物的反应
30、木炭还原氧化铜↓：
C+2CuO——高温 2Cu +CO2 ↑（黑色固体变为红色）
31、木炭还原氧化铁↓：
3C+2Fe2O3——高温4Fe+3CO2↑
32、氢气还原氧化铜↓：
H2+CuO ——△ H2O+Cu
还原反应：（注：置换反应中类型三也属于还原反应）
定义：含氧化合物中的氧被夺去的反应
反应特点：如有参与，金属氧化物被还原成对应金属
33、一氧化碳还原氧化铜↓：
CO+CuO ——高温 Cu +CO2
34、一氧化碳还原氧化铁↓：
3CO+ Fe2O3——高温 2Fe +3CO2（红棕色粉末变为黑色）
35、碳还原二氧化碳↓：
C + CO2—高—温2CO
四、复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
表达通式：AB + CD = AD + CB
反应特点：双交换，价不变（同种化合价的离子相互交换位置）
☆类型一：金属氧化物与酸的反应
通式：金属氧化物 + 酸 ===盐 + 水
36、稀盐酸可以用于除铁锈↓：
Fe2O3 + 6HCl —— 2FeCl3+ 3H2O
37、氧化铜与稀盐酸反应↓：
CuO + 2HCl —— CuCl2+H2O
38、氧化铜与稀硫酸反应↓：
CuO + H2SO4—— CuSO4+ H2O
☆类型二：酸和碱的反应（中和反应）
中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
通式：酸 + 碱 ===盐 + 水
39、盐酸和氢氧化钠反应↓：
HCl + NaOH —— NaCl+ H2O
40、盐酸和氢氧化钙反应↓：
2HCl + Ca(OH)2—— CaCl2 + 2H2O
41、硫酸和氢氧化钠反应↓：
H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O
42、硫酸和氢氧化钙反应↓：
H2SO4 + Ca(OH)2—— CaSO4 + 2H2O
43、氢氧化铝治疗胃酸过多↓：
3HCl + Al(OH)3—— AlCl3 + 3H2O
☆类型三：酸和盐的反应
通式：酸 + 盐 ===新酸 + 新盐
44、碳酸氢钠治疗胃酸过多↓：
HCl + NaHCO3—— NaCl+H2O+CO2↑
45、实验室制取二氧化碳↓：
CaCO3+2HCl —— CaCl2+ H2O+CO2↑
46、碳酸钠和稀盐酸反应↓：
Na2CO3+2HCl —— 2NaCl+H2O+CO2 ↑
47、硫酸和氯化钡的反应↓：
H2SO4+BaCl2—— 2HCl+BaSO4↓
☆类型四：碱和盐的反应
通式：碱 + 盐 === 新碱 + 新盐
48、氢氧化钠和硫酸铜反应↓：
2NaOH+CuSO4——Cu(OH)2↓+Na2SO4（溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀产生）
49、氢氧化钙和碳酸钠反应↓：
Ca(OH)2+Na2CO3——2NaOH+CaCO3↓（产生白色沉淀）
50、铵态氮肥的检验——氯化铵与氢氧化钙的反应↓：
2NH4Cl+Ca(OH)2——CaCl2+H2O+2NH3↑（研磨后有刺激性气味气体产生）
☆类型五：盐和盐的反应
通式：盐 + 盐 === 新盐1 + 新盐2
51、氯化钠和硝酸银反应↓：
NaCl+AgNO3—— NaNO3+AgCl↓（产生白色沉淀）
52、硫酸钠和氯化钡反应↓：
Na2SO4+BaCl2—— 2NaCl+BaSO4↓（产生白色沉淀）
53、碳酸钠和氯化钙反应↓：
Na2CO3+CaCl2——2NaCl+CaCO3↓（产生白色沉淀）
特殊反应:（不属于上述反应类型的反应）
碱和非金属氧化物反应
通式：非金属氧化物 + 碱 === 盐 + 水
54、检验二氧化碳的存在↓：
CO2 +Ca(OH)2 —— CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）
55、氢氧化钠暴露在空气中变质↓：
CO2+2NaOH—— Na2CO3+H2O（可用于除去二氧化碳）
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