初中化学方程式大全
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2
2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O22H2O+ O2 ↑
16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：
2KClO3 2 KCl +3O2↑
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O+ CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+ AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 你的分享和在看，对我很重要~
