化学方程式专练
1. 常见化学方程式的书写
回忆与下列物质相关的化学反应，将每个化学反应“立体模型化”（即联想该反应的实验现象、反应原理、应用、基本反应类型等，记住该反应的反应物、生成物），然后写出反应的化学方程式，并关注各物质之间的相互转化的关系。写完后要记得检查书写是否正确: 一查化学式，二查配平、三查反应条件、四查气体或沉淀符号。
（1）化学方程式网络构建——氧气
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（2）化学方程式网络构建——二氧化碳
①
②
③
④
⑤
2. 定向练习:按题目要求写出下列反应的化学方程式
（1）有水生成的化合反应
（2）有氧气生成的分解反应
（3）用镁粉做照明弹
（4）一氧化碳用作燃料
（5）用红磷做烟幕弹
（6）用二氧化碳做碳酸饮料
（7）条件是“通电”的分解反应
（8）实验室制取二氧化碳的原理
（9）反应物和某一生成物是组成元素相同的液体
（10）检验二氧化碳的原理
（11）某银白色金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（12）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜
（13）稀盐酸和氧化铁反应，生成水和氯化铁
（14）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳
（15）铁粉浸入硫酸铜溶液中，生成单质铜和硫酸亚铁
3. 根据化学方程式的计算
用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和固体的总质量为68.4g，求:
（1）充分反应后生成氧气的质量
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少克？
九年级化学常见的化学反应方程式及反应现象
★化合反应
一、单质 + 单质 = 化合物
1、2Mg + O2点燃2MgO
发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。
2、3Fe +2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、C + O2点燃CO2 （氧气充足）
发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
2C + O2 点燃 2CO (氧气不充足)
4、4P + 5O2点燃2P2O5 产生大量白烟，放出热量
5、2H2 + O2点燃2H2O
纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
6、4Al +3 O2 点燃 2Al2O3
7、2Cu + O2 Δ 2CuO 铜表面逐渐变黑
二、单质 + 化合物 = 化合物
8、CO2 + C 高温 2CO
9、2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰
三、化合物 + 化合物 = 化合物
10、CO2 + H2O = H2CO3
CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
11、CaO + H2O = Ca(OH)2 放出大量热
12、NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟。
★★分解反应
一、生成物中有单质产生
13、2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑
正极、负极产生气体体积之比约为2：1
14、2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （实验室制取氧气）
有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃
15、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （实验室制氧气）
16、 （实验室制氧气）
二、生成物都是化合物
17、H2CO3 = CO2 ↑ + H2O
18、CaCO3高温 CO2 ↑ + CaO
19、 Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑
绿色固体逐渐变黑，管壁出现小水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
★★★置换反应
一、金属 + 酸 = H2↑ + 盐
20、Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 （制取氢气）有气泡冒出
21、Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
二、金属1 +盐1 =金属2 + 盐2
22、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （湿法炼铜）
铁表面产生红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
三、H2(或C) + 金属氧化物 = 金属 + H2O（或CO2）
23、H2 + CuOΔCu + H2O
黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。
24、C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑
黑色粉末变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
★★★★复分解反应
25、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O （实验室制取二氧化碳）
固体逐渐消失，产生大量气泡
26、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O （灭火器原理）
28、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH （制取氢氧化钠） 产生白色沉淀
29、3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸）
30、2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 生成蓝色沉淀
31、2NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 生成红褐色沉淀
32、AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 产生白色沉淀
33、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3 产生白色沉淀
34、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 产生白色沉淀
35、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 产生白色沉淀
36、AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 产生白色沉淀
37、Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 产生白色沉淀
32—35生成沉淀既不溶于水，又不溶于酸。
38、NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 产生气泡
39、NaOH + HCl = NaCl + H2O （无明显现象）
★★★★★其他
40、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O （常用来检验二氧化碳）
产生白色沉淀（澄清的石灰水变浑浊）
41、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （吸收或除去二氧化碳）
42、3 CO + Fe2O3 高温 2 Fe + 3CO2 （ 炼铁原理）
红棕色粉末变为黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
43、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O （除铁锈）
红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色
44、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3 H2O （除铁锈），
红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色
45、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
46、CH4 + 2O2点燃 2CO2 + 2H2O （天然气、沼气燃烧）
47、C2H6O + 3O2 点燃 CO2 + 3H2O （酒精燃烧）
48、6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 （光合作用）
49、C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O （呼吸作用)
50、(NH4)2SO4 +2NaOHΔ Na2SO4 + 2H2O +2 NH3↑
有刺激性气味，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
