对于有的同学来说，化学方程式太难背了！其实，化学的学习是有方法的：方程式不需要背！首选要记住元素符号和核外电子排布，会写离子、原子团、化学式，然后根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，根据观察到的现象进行记忆。
一、 化学式书写
1、化合物
阴离子
阳离子
OH－
氢氧根
NO3－
硝酸根
Cl－
氯离子
SO42－
硫酸根
CO32－
碳酸根
分
类
O2-
氧离子
H＋
H2O
HNO3、↑
HCl、↑
H2SO4
H2CO3、↑
→
酸
H2O
氢离子
水
硝酸
盐酸
硫酸
碳酸
水
NH4＋
NH4·H2O↑
NH4NO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
↓
盐
＿
铵根离子
氨水
硝酸铵
氯化铵
硫酸铵
碳酸铵
＿
K＋
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
K2O
钾离子
氢氧化钾
硝酸钾
氯化钾
硫酸钾
碳酸钾
氧化钾
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Na2O
钠离子
氢氧化钠
硝酸钠
氯化钠
硫酸钠
碳酸钠
氧化钠
Ba2+
Ba(OH)2
Ba(NO3)2
BaCl2
BaSO4↓
BaCO3↓
BaO
钡离子
氢氧化钡
硝酸钡
氯化钡
硫酸钡
碳酸钡
氧化钡
Ca2+
Ca(OH)2
Ca(NO3)2
CaCl2
CaSO4微
CaCO3↓
CaO
钙离子
氢氧化钙
硝酸钙
氯化钙
硫酸钙
碳酸钙
氧化钙
Mg2+
Mg(OH)2↓
Mg(NO3)2
MgCl2
MgSO4
MgCO3微
MgO
镁离子
氢氧化镁
硝酸镁
氯化镁
硫酸镁
碳酸镁
氧化镁
Mn2+
Mn(OH)2↓
Mn(NO3)2
MnCl2
MnSO4
MnCO3↓
MnO
锰离子
氢氧化锰
硝酸锰
氯化锰
硫酸锰
碳酸锰
氧化锰
Zn2+
Zn(OH)2↓
Zn(NO3)2
ZnCl2
ZnSO4
ZnCO3↓
ZnO
锌离子
氢氧化锌
硝酸锌
氯化锌
硫酸锌
碳酸锌
氧化锌
Al3+
Al(OH)3↓
Al(NO3)3
AlCl3
Al2(SO4)3
＿
Al2O3
铝离子
氢氧化铝
硝酸铝
氯化铝
硫酸铝
＿
氧化铝
Cu2+
Cu(OH)2↓
Cu (NO3)2
CuCl2
CuSO4
CuCO3↓
CuO
铜离子
氢氧化铜
硝酸铜
氯化铜
硫酸铜
碳酸铜
氧化铜
Fe2+
Fe(OH)2↓
Fe(NO3)2
FeCl2
FeSO4
FeCO3↓
FeO
亚铁离子
氢氧化亚铁
硝酸亚铁
氯化亚铁
硫酸亚铁
碳酸亚铁
氧化亚铁
Fe3+
Fe(OH)3↓
Fe(NO3)3
FeCl3
Fe2(SO4)3
＿
Fe2O3
铁离子
氢氧化铁
硝酸铁
氯化铁
硫酸铁
＿
氧化铁
Ag+
＿
AgNO3
AgCl ↓
Ag2SO4微
Ag2CO3↓
Ag2O
银离子
＿
硝酸银
氯化银
硫酸银
碳酸银
氧化银
分类
碱
→盐
氧化物
（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）
2 、单质
金属单质
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
Pb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Mn
Ni
铅
铜
汞
银
铂
金
锰
镍
非金属单质
H2
O2
N2
F2
Cl2
Br2
I2
O3
氢气
氧气
氮气
氟气
氯气
溴
碘
臭氧
P
S
C
Si
B
磷
硫
碳
硅
硼
稀有气体
He
Ne
Ar
Kr
Xe
氦
氖
氩
氪
氙
二、 化学方程式、反应现象、应用
1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热
5. C+O2点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
6. S+O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
7. 2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
8. 4P+5O2点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
10. 2KClO3MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20. Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
22. H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
24. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
25. 2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
28. C + CO2高温2CO
29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
30. H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
33. Ca(HCO3)2 Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
35. CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
39. CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
40. Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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