第九单元 课题一 溶液的形成
一、溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.特征：（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物
均一性：指各部分浓度和性质都相同。如密度、浓度、质量分数等，“均一”从字面上理解是平均、一样的含义。
稳定性：指外界条件不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体物质。稳定性是相对的，不是绝对的，当外界条件改变时，溶液也会发生变化，外界条件不变一般是指温度（或压强）不改变，溶剂不蒸发。
注意：溶液一般是透明的，不一定无色，如：KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4、FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3、 Fe2(SO4)3溶液显黄色等
3.溶液的组成：从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
从微观上看，溶液是由溶剂的分子和溶质的分子或离子构成的。
（1）溶质：被溶解的物质叫做溶质
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂
溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积
注意：①溶质可以是一种或几种；②溶质可以是固体、液体、气体；③水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。如汽油能溶解油脂，可用汽油除去衣服上的油污。
4.溶质、溶剂的判断
（1）若固体或气体与液体形成的溶液：固体或气体是溶质，液体是溶剂
（2）若两种液体相互溶解形成的溶液：若无水，量少的液体是溶质，量多的液体是溶剂
若有水，则水是溶剂，另一种液体是溶质 如75%的酒精
（3）根据名称判断：
一般溶液名称中溶质在前，溶剂在后；如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂
如果溶液名称中没有提到溶剂，一般溶剂认为是水，如硫酸铜溶液，硫酸铜是溶质，水是溶剂
（4）如果两种物质混合后发生化学反应，则生成物（除去沉淀、气体、水）是溶质
如铁与盐酸混合，如果恰好完全反应，则溶质为氯化亚铁，溶剂为水；如果盐酸过量，则溶质为氯化亚铁和氯化氢（HCl）
5.实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
实验现象
溶剂
溶质
现象
水
碘
几乎不溶
汽油
碘
溶解，溶液呈紫红色
水
高锰酸钾
溶解，溶液呈紫红色
汽油
高锰酸钾
几乎不溶
实验结论：物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关。
同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
二、溶解时的吸热或放热现象
1．课本29页：在化学反应中总是伴随热量的变化，那么在溶解的时候，有没有热量变化呢？
探究实验：现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温；
(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度；
(3)比较前后温度变化。
实验结论：氢氧化钠溶于水放热升温；硝酸铵溶于水吸热降温；氯化钠溶于水温度几乎不变。
3.小结：物质溶于水时，通常伴随热量变化。（熟记）
（1）溶解时放热，温度升高的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙（发生化学反应，生成氢氧化钙，放热CaO+H2O=Ca(OH）2
（2）溶解时吸热，温度降低的物质：硝酸铵（NH4NO3）
（3）溶解时温度不变的物质：氯化钠（NaCl）
三、乳化现象
1.乳浊液定义：液体里分散着不溶于水、由许多分子集合而成的小液滴，这种小液滴分散到液体里形成的混合物（如油水混合物）
注意：（1）乳浊液的特征：不透明、不均一、不稳定
（2）乳化原理：把液体分散成小的液滴。乳化过程是物理变化
（3）乳浊液不稳定，乳化能够增加乳浊液的稳定性。
2.乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。注意：乳化后的细小液滴很容易随水流动，所以容器就洗干净了。
需要记忆生活中有乳化作用的物质如肥皂、沐浴露、洗发水、洗洁精、洗衣液等。
3.乳化作用在生活中的应用（了解）
（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。
【注意】！！！！洗涤剂能清洗油污是因为洗涤剂有乳化功能，形成的是乳浊液，汽油能清洗油污是因为汽油能溶解油污，形成的是溶液，两者原理不同。
—End—
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