颤抖吧化学
物质的变化
化学变化：有新物质生成的变化
物理变化：没有新物质生成的变化
化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等
物质的性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。
四种基本反应类型：
（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB==A+B）
（2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B==AB）
（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC==AC+B）
（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD==AD+CB）
2.氧化反应和还原反应：
（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2--->CO2+2H2O(反应条件点燃)
C2H5OH+3O2--->2CO2+3H2O(反应条件点燃)
（2）还原反应：物质失去氧的反应。如：：CO+CuO--->Cu+CO2(反应条件加热)
3CO+Fe2O3--->2Fe+3CO2 (反应条件高温)
（3）在反应物中失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，如（1）中氧气是氧化剂，（2）中CuO、Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。
1.氧化反应、还原反应在初中阶段是从物质“得氧”“失氧”的角度对化学反应进行的分类，它们不属于基本反应类型，但也能找到一些交叉关系。
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