中考化学没有规律？那是你没有看到它
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一、金属活动性顺序
二、质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
2.化学反应前后各种量的变化
宏观
微观
六个不变
物质质量综合、元素种类、元素质量
原子种类、原子数目、原子质量
两个一定变
物质的种类
分子的种类
两个可能变
元素化合价
分子的数目
三、燃烧条件与灭火原理
燃烧条件（缺一不可）
灭火原理（任选一个）
可燃物
消除可燃物或隔离
与氧气接触
与氧气隔绝
温度达到着火点
使温度降低到着火点以下
四、铁生锈的条件和防锈的原理
1.铁生锈的条件：铁与空气（或氧气）和水同时接触，两个条件缺一不可。
2.防锈原理：隔绝空气和水。
五、复分解反应发生的条件
1.生成物中有水、沉淀或气体（即海陆空），满足其一即可。
2.反应物均溶于水或酸（即无酸参加须都溶，但碳酸盐可与酸反应）。
3.两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水（满足其一即可）。
酸碱盐溶解性口诀：
钾钠铵钡碱可溶，氢氧化钙是微溶。
硝（酸）盐遇水影无踪，氯化物就银不溶。
硫（酸）盐不溶硫酸钡，硫酸钙、银是微溶。
碳（酸）盐只溶钾钠铵，微溶还有碳酸镁。
六、初中化学常见4个优先反应原则：
1.当金属与盐的混合溶液反应时，遵循“远距离先置换原则”，如将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁优先置换出银，若铁有剩余，才能置换出铜。
2.金属与酸反应时，较活泼金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
3.酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应，如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCI+NaOH—NaCl+H2O
(先）,此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应2HCI+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑（后）,此反应有气泡产生。
4.要检验某混合物溶液中同时含有CO32-、SO42-、Cl-时，应先检验CO32-,然后再检验SO42-,最后检验Cl-,具体方法：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-;然后加入少量的Ba(NO3)2溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-,最后再加入少量的AgNO3,溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-
