质量守恒定律的内容和拓展知识
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。拓展知识：适用范围
适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。如冰融化成水变化前后质量不变，但不符合质量守恒定律，因为冰化成水是物理变化。
研究的量
是质量守恒定律，不包括体积等其他方面的守恒。
研究对象
“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，没有参加反应的物质不计算在内，比如杂质等。
各物质
指所有参与反应的反应物和生成物，包括固体、液态、气态的所有物质。
化学反应过程中“质量守恒的原因”与“反应前后的变和不变”计算题
利用质量守恒定律计算反应产物的质量，解决计算题时，同学们要注意正确的书写解题步骤，另外虽然考试的时候试卷上会提供用到的原子的相对原子质量，但是考试时我们通常需要的是相对分子质量，为了节省答题时间和防止慌乱算错，建议同学们背诵一些常见物质的相对分子质量。2. 天平的使用固体的称量常用到托盘天平（液体使用量筒等称量体积）。托盘天平用于初略地称量药品的质量，一般能精确到0.1g，天平的精确度取决于游码的精确度。
称量前
把托盘天平水平放置，将游码推到标尺的零位。
检查托盘天平是否平衡，如果托盘天平未达到平衡，可调节左、右平衡螺母。
称量干燥的固体药品时，应先在两个托盘天平上各放一张大小相同的干净的纸。如果固体药品易潮解或有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）里称量。
称量中
称量固体的质量时，将称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右砝）。
先用镊子夹取质量大的砝码，轻轻放在右盘上，再夹取质量小的砝码，最后移动游码，直至天平平衡。
记录砝码和游码的总质量。
称量一定质量的固体时，可先在右盘把砝码放好，把游码调好。再往左盘加固体，直至托盘天平平衡。
称量完毕
将右盘上的砝码放回砝码盒内，游码归回零位。
将药品倒入容器内。右盘轻轻放在左盘上，将托盘天平放回托盘天平盒内。
3. 化学方程式的书写
中考时，经常会考察大家化学方程式的书写，考察的方式一共有两种：选择题中，让大家判断化学方程式的书写是否正确，这里同学们要注意化学方程式是否配平，等号上是否添加了反应条件，生成物中的气体和沉淀是否正确的添加了↑和↓；填空题中让大家默写化学反应方程式，包括默写学习过的化学方程式和根据题干的信息书写化学方程式，下面的链接是小编汇总的初中化学方程式，需要的同学可以点击获取。
中考必考——初中化学反应方程式汇总02 中考真题练习
1.（2022苏州）碳酸钙和稀盐酸发生反应的化学方程式为。
答案：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2.（2022苏州）碳酸钠和石灰乳【Ca(OH)2】反应的化学方程式为。
答案：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
3.（2022苏州）CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。I.CO2催化加氢III.甲酸催化分解产物的探究
已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：HCOOH = CO2 + H2O。
（4）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温有三种可能：H2和CO2；CO；（填化学式）。
（5）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。
①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是（用化学方程式表示）。
②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分是（填化学式）。
答案：（1）H2O 降低 （2）1:1 （3）4.3% （4）CO、H2、CO2
（5）①2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ②H2、CO2
解析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，可知另一种生成物为H2O，该反应前后碳元素的化合价由+4变为+2。（2）甲酸分解释氢的化学方程式为 HCOOH H2 + CO2，H2和CO2的分子个数比为1:1。（3）每46g甲酸分解生成2g氢气，则有[2g/46g] × 100% ≈ 4.3%。（4）若两个反应同时发生，则气体产物中含有CO、H2、CO2。（5）因为甲酸分解生成CO2和H2的体积比为等于1:1，由题图可知，吸收的CO2与剩余气体的体积比为1:1，则剩余气体中主要是H2，故所得气体的主要成分为H2，CO2。
4.（2022苏州）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为。
答案：6Mn(OH)2 + O2 2Mn3O4 + 6H2O5.（2022苏州）测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL（该盐酸的密度近似于1g∙mL-1，杂质不与盐酸反应）。①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品二等品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%答案：解：反应消耗HCl的质量为37.00ml × 1g∙mL-1 × 3.65% = 1.3505g设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O73 1061.3505g x73/106 = 1.3505g/xx = 1.961g该样品中碳酸钠的质量分数为[1.961g/2.000g] × 100% = 98.05%98.0% < 98.05% < 98.8%，为合格品。答：该样品为合格品。02 课件
