常见化学方程式
一、 氧气的性质： 氧化性
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO有耀眼白光，生成白色固体
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4火星四射.生成黑色固体
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO亮红色固体变成黑色固体
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3生成白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O淡蓝色火焰
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5有大量白烟生成
（研究空气组成的实验）
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2“百炼成钢”原理
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO生成有毒气体
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2蓝色火焰
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O蓝色火焰
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O绿色燃料燃烧
二、碳的化学性质：可燃性、还原性
13. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
14．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体
15．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑固体混合物反应生黑色固体16．碳还原二氧化碳：CO2 + C 高温 2CO
三、一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性、毒性
17．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2
18．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
19.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁
20.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁铁矿炼铁
四、氢气的化学性质：
21． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O单质气体还原氧化铜，生红色固体
五、二氧化碳的化学性质： 水、碱、碳
23．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
24．石灰水与二氧化碳反应： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
石灰水变浑浊，检验二氧化碳
25．碳还原二氧化碳：CO2 + C 高温 2CO吸热反应
六、金属氧气、酸、盐
（1）金属与氧气反应：
26． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
27． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
28． 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
29. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
30. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气
31. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
32. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑该反应放热
33. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑该反应放热
34. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
35. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
36. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
37．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
38. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
银白色固体表面附有红色，溶液由蓝色变成浅绿色（湿法炼铜）
39. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
七、 酸的化学性质 ：指示剂、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
45．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
46. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
47. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
48. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
49．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
50．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
泡沫灭火器的原理
51．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
52. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
八、碱的化学性质 ：指示剂、非金属氧化物、酸、盐
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
53．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
55．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
56．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
57. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
58.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀
59. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
九、盐的化学性质：酸、碱、盐、金属
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
62. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
63．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
64．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
65. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
十、水的化学性质：
66．水分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑（研究水的组成实验）
67．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2制氢氧化钙，反应放热
68．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3生成物能使石蕊变红
十一、氧气的实验室制法：
69．2KClO32KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气
70．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑加热固体制取氧气
71．过氧化氢分解： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑常温下固液混合物制取氧气
十二、二氧化碳的实验室制法：
72．大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑工业制取二氧化碳其它反应：
十三、其它反应：
74.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑ +H2O干粉灭火器的原理
