中考化学全册常考知识点汇总
中考网 2018-05-05
一、初中化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F 2 ，O 2 ，H 2 ，Cl 2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氢化物居多：H 2 S，HCl，H 3P,HF，HBr，HI
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgN O 3 溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取C O 2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味， 不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N 2 )和氧气(O 2 )
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H 2 )
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH 4 )
5、石灰石/大理石：(CaCO 3 )
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe 2 O 3 )
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na 2 CO 3 )：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH) 2 )：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO 2 )：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu 2 (OH) 2 CO 3 )：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO 4 .5H 2 O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH 4 )：沼气
11、乙醇(C 2 H 5 OH)：酒精
12、乙酸(CH 3 COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H 2 O 2 )：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO 3 )：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO 2 )：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H 2 (水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO 4 (CuSO 4 ):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na 2 CO 3 ):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na 2 SO 4 ):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na 2 CO 3 )：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO 4 )：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO 3 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO 3 ):蒸发溶剂
15、KNO 3 (NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO 2 (水蒸气)：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H 2 。
2、最简单的有机物是CH 4 。
3、密度最小的气体是H 2 。
4、相对分子质量最小的物质是H 2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H 2 O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO 2 )，乙酸铅等;
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba 2 +的溶液(除BaSO 4 );
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
1、实验室氧气：2KMnO 4 =====2K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
2KClO 3 =======2KCl+3O 2 ↑
2H 2 O 2 =======2H 2 O+O 2 ↑
2、实验室制氢气
Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑(常用)；Fe+H 2 SO 4 ===FeSO 4 +H 2 ↑
Mg+H 2 SO 4 ===MgSO 4 +H 2 ；2Al+3H 2SO 4 ==Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
Zn+2HCl===ZnCl 2 +H 2 ↑；Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2 ↑
Mg+2HCl===MgCl 2 +H 2 ↑；2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑
4、实验室制CO 2 :
CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
十三：工业制法
1、O 2 :分离液态空气
2、CO 2 :高温煅烧石灰石(CaCO 3=========CaO+CO 2 ↑)
3、H 2 ：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO 3=========CaO+CO 2 ↑)
5、熟石灰：CaO+H 2 O==Ca(OH) 2
6、烧碱：Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ===CaCO 3↓+2Na OH
十四：初中常见化学反应归类
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃Fe 3 O 4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 点燃2Al 2 O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O 2 点燃2H 2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 点燃2 P 2O 5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 点燃CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH) 2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H 2O=CuSO 4 •5H 2 O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O+O 2 ↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
17、水在直流电的作用下分解：2H 2 O通电2H 2 ↑+O 2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 =H 2O+CO 2 ↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO 3 高温CaO+CO 2 ↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H 2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃CO 2 +2H 2 O
26、水蒸气通过灼热碳层：H 2 O+C高温H 2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2 O 3 高温4Fe+3CO 2 ↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4 ==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4
29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃CO 2 +2H 2 O
30、酒精在空气中燃烧：C2H 5 OH+3O 2 点燃2CO 2 +3H 2 O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO 2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2 O 3 高温2Fe+3CO 2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO 2 ====Na 2 CO 3 +H 2 O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2↑
十五：初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃Fe 3 O 4
3.铜在空气中受热：2Cu+O 2 加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 点燃2Al 2 O 3
5.氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃2H 2 O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 点燃2P 2 O 5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 点燃CO 2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 2
11.甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃CO 2 +2H 2 O
12.酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH+3O 2 点燃2CO 2 +3H 2 O
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H 2 O通电2H 2 ↑+O 2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH)2CO 3 加热2CuO+H 2 O+CO 2 ↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O 2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K2MnO 4+MnO 2 +O 2 ↑
17.碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3===H2O+CO 2 ↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H 2 O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2 O 3 高温4Fe+3CO 2 ↑--END--
