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1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热
5. C+O2点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
6. S+O2点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
7. 2H2+O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
8. 4P+5O2点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
10. 2KClO3+ MnO2 Δ 2KCl +3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
12. 2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气 电解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20. Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成
22. H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
24. 2C +O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
25. 2CO+O2点燃2CO2
蓝色火焰 煤气燃烧
26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
28. C + CO2高温2CO
29. CO2 + H2O = H2CO3
碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O
石蕊红色褪去
31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
33. Ca(HCO3)2 Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
35. CaCO3高温CaO+ CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
39. CuO +CO Δ Cu + CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
40. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
冶炼金属原理
41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
化学知识记忆歌诀
化学方程式的书写
根据事实写方程，依据守恒须配平；左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭号标气或沉淀；配平需要详观察，最小公倍奇配偶；一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；出现分数去分母，调整系数使配平。
盐的溶解性
酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应；主要生成氧化铁，还有复杂成分多；铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快；要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层；镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；最好打上强心针，改变结构最可行。化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
常见元素化合价顺口溜（一）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见元素化合价顺口溜（二）一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。电解惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
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