初中[化学方程式/反应现象]全归纳！附化学反应方程式书写口诀

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有很多同学在微信问，怎么才能记住化学方程式和化学反应，今天张老师就给大家归纳了化学反应式大全（含解释），还有辅助记忆歌诀，一定要记下来哦！

1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 

银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

5. C+O2点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

6. S+O2点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

7. 2H2+O2点燃2H2O 

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

8. 4P+5O2点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

10. 2KClO3+ MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 

生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 

水通电分解为氢气和氧气 电解水

14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20. Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 

剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成

22. H2+Cl2点燃或光照2HCl 

点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

24. 2C +O2点燃2CO 

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

25. 2CO+O2点燃2CO2

蓝色火焰 煤气燃烧

26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

28. C + CO2高温2CO

29. CO2 + H2O = H2CO3

碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 

石蕊红色褪去

31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 

澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

33. Ca(HCO3)2 Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 

产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

35. CaCO3高温CaO+ CO2↑ 

工业制备二氧化碳和生石灰

36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

39. CuO +CO Δ Cu + CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

40. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

冶炼金属原理

41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4

溶液由浅绿色变为无色

44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 

铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 

白色固体溶解

48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 

70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 

2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

化学知识记忆歌诀

化学方程式的书写

根据事实写方程，依据守恒须配平；左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭号标气或沉淀；配平需要详观察，最小公倍奇配偶；一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；出现分数去分母，调整系数使配平。

盐的溶解性

酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应；主要生成氧化铁，还有复杂成分多；铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快；要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层；镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；最好打上强心针，改变结构最可行。化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

常见元素化合价顺口溜（一）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见元素化合价顺口溜（二）一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。电解惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。

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