【初中化学】中考计算题总结！

1化学式的相关计算

（以化合物AmBn为例）

1、相对原子质量

2、相对分子质量的计算

相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n

注意：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

3、A元素的质量 =化合物（AmBn）的质量×A元素的质量分数

4、A元素的质量分数=×100%

5、A、B元素的质量比=

6、混合物中某物质的质量分数（纯度）=

【习题练习】

1、枯茗醛（化学式为Cl0H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是（）

A．枯茗醛的相对分子质量为148g

B．枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成

C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1

D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

【答案】B

【解析】A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B．由化学式可知，枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为（12×10）：16=15：2，故错误；D．枯茗醛是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。故选B。

【考点】化学式的书写及意义；相对原子质量的概念及其计算方法；元素质量比的计算

2、尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。

计算：

（1）CO（NH2）2中共含有（写数字）种元素。

（2）CO（NH2）2的相对分子质量是。

（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为g（计算结果精确到0.1）。

【答案】

（1）4；（2）60；（3）6.4

【解析】

（1）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；

（2）尿素的相对分子质量=12+16+（14+2）×2=60，故填：12+16+（14+2）×2=60；

（3）含氮元素3g需要尿素的质量为：3g÷×100%=6.4g

【考点】元素种类；有关化学式的计算

2质量守恒定律

1. 理解质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”，即：

(1).六个不变：

宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；

微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。

(2).两个改变：

宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。

(3).两个可能改变：

宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。

2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物

（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

【要点诠释】

1．表格题分析需抓住：

（1）计算出相邻两次实验之间的差量，观察规律，找出恰好完全反应的位置（必要时可以数形结合）。

（2）找出或计算出实验起始时物质的相关量（即第0次实验的数据）。

（3）根据质量守恒，可将数据转化为生成气体或沉淀（即纯净物）的质量，从而更易于发现反应物之间量的关系并进行相关化学方程式的计算。

【习题练习】

1、将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列判断正确的是

A．表中a的值为2.6

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

【答案】D

【解析】化学反应中质量减少的物质是反应物，质量增多的物质是生成物。A．根据质量守恒定律a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，故表中a的值为2.8，错误； B．X是生成物，错误； C．反应前后各种元素的质量相等，4.6 g乙醇中氢元素的质量是：4.6 g ×6/46=0.6 g ,5.4 g 水中氢元素的质量是：5.4 g ×2/18=0.6 g ，故X不含有氢元素，错误； D．若起始时氧气的质量是9.6g，乙醇完全燃烧时与氧气之间的质量比是46/96，故4.6 g乙醇完全燃烧消耗9.6 g氧气，此时无X生成，正确。故选D。

【考点】质量守恒定律的应用。

3化学方程式

化学方程式的计算依据是质量守恒定律

1、化学方程式的书写步骤

（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式

（2）配：配平化学方程式

（3）注：注明反应条件

（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。

2、根据化学方程式进行计算的步骤

（1）设：根据题意设未知量

（2）方：正确书写有关化学反应方程式

（3）关：找出已知物、待求物的质量关系

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：简要的写出答案

3、化学方程式计算口诀

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

4、有关化学方程式计算的常用公式

【习题练习】

1、现有640t含 Fe2O380%赤铁矿石，炼制过程中Fe2O3利用率为90%理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为（）

A．336t B．224t

C．206 t D．112t

【答案】A

【解析】设可炼出含杂质2%的生铁质量为x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

640t×80%×90% （1﹣4%）x

x=336t

答案：A

【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

2、有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气。则铁中的杂质可能是（）

A．Al、Mg B．Mg、Zn

C．Al、Zn D．Zn、Cu

【答案】BC

【解析】由反应Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，Cu不反应，可得相同质量金属与足量酸反应生成氢气由多到少依次为Al、Mg、Fe、Zn、Cu。那么杂质就可以是一种比Fe多和一种比Fe少的金属配合。因此选BC。