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化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号
为Mr,国际单位为“1”，通常不写也不读)。
有关相对分子质量的计算有以下四种类型:
1.计算相对分子质量
物质的相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量之和。
例如，计算Fe203的相对分子质量:
F e203的相对分子质量=56X2+16X3=160.
2.计算物质组成元素的质量比
质量比=各原子的相对原子质量的总和之比。
例如，计算Fe203中铁元素与氧元素的质量比:
Fe203中铁元素与氧元素的质量比=(56X2): (16X3)=7: 3。
3.计算物质中某元素的质量分数
溶液中溶质质量分数的相关计算
方法指导
1.解题方法:明确计算公式，根据计算公式代入数值即可。
化学综合计算
文字叙述类
方法指导
第一步:确定溶质的质量。
分析溶液中所发生的化学反应，明确所求溶质是哪种物质，根据反应确定溶质的来源,然后结合化学方程式计算出所需的溶质的质量，进一步确定溶质的最终质量。
第二步:确定溶液的质量。
根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量。
若出现反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。
即:溶液的质量=反应前各物质的质量总和一生成沉淀的质量-生成气体的质量一反应物中不溶性固体杂质的质量。
表格数据类
方法指导
结合表格型计算应用题的突出特点是以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录。
解题时应该明确表格中各栏表示的意义，从化学反应角度分析数据的变化，通过数据的对比，确定反应进行的程度，通常会利用差量法计算相关的量。
应用差量法的依据是质量守恒定律，常分为无气体参加但有气体生成的反应和两种溶液反应生成气体或沉淀的两种类型。其中:
①无气体参加但有气体生成的反应:生成气体的质量=反应前参加反应的物质总质量一反应后称量的物质总质量。
②两种溶液反应生成气体或沉淀:生成沉淀(或气体)的质量=反应前两种溶液的质量之和一剩余溶液质量。
坐标曲线类
方法指导
坐标曲线类计算题的解题方法
(1)找拐点，看拐点的横纵坐标，确定反应物或生成物的质量。
①若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量;横坐标拐点与起点的差值表示某反应物的质量。
②若为pH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度,横坐标可以读出参加反应的溶液的质量
(2)利用图象所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算。
反应流程类
方法指导
解决此类型题目时，应根据反应流程中相关信息,来确定反应前后数据的关系,特别注意比较反应前后质量的变化。
一般地，质量变化是由生成物中有气体或沉淀生成而导致的。
若反应物中有未完全反应的，一定不能作为反应物的质量。
优先反应法则类
方法指导
(1)详见“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
(2)酸与碱和盐溶液同时接触时，中和反应优先。
初中化学的五个优先反应原则
（1）初中化学优先反应的原则一：
金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
（2）初中化学优先反应的原则之二：
当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
（3）初中化学优先反应的原则之三：
当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）初中化学优先反应的原则之四：
当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
（5）初中化学优先反应的原则之五：
当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
