Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
NaOH + HCl == NaCl + H2O
此反应最后产物NaCl
Bg的盐酸中含氯B / 36.5 mol
根据氯守恒，氯化钠中氯全来自盐酸
58.5 x B/36.5 = 1.6B 。
或者这样想：因为反应过程中稀盐酸过量，这是题目中的条件，后来说加NaOH完全中和残余的盐酸
所以最终溶液中只有NaCl这个溶质，而NaCl中的Cl-完全来自于稀盐酸，所以溶液蒸干时得到晶体质量就是NaCl的质量，也就是58.5*b/36.5=117*b/73=1.6b
(1)溶液质量：1.1g/cm^3*500ml=550g，氢氧化钠质量：550g*10%=55g，水的质量：550-55=495g
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
６５ ９８
１３g m
所以=13*98/65=19.6g
因为题目中说，硫酸恰好与13g锌完全起反应，因此可以知道，硫酸溶液中的溶质恰好是19.6g
所以硫酸溶液中溶质的质量分数：19.6/100*100%=19.6%
(3)因为是与足量的大理石反应，因此盐酸中的溶质是被耗尽的，换言之就是有多少HCl就用了多少HCl，HCl质量为38%*50g=19g
列出方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
19 m
m=19*44/73≈11.45g 体积V=11.45g/1.977g/L≈5.79L
(4)该厂每日消耗的NaCl的质量为15%*1.5t～18%*1.5t=0.225t～0.27t
一个月30天总共消耗 0.225t*30～0.27*30=6.75t～8.1t
(5)是不是需要溶解度？？这个不太记得了。。
