（1）纯看书本+纸质作业（由老师下发，自打印）；背会前20号元素。
（2）扫码关注公众号平台微课+做平台提供的作业，自学前三章内容。4、
1）原子是由居于原子中心的带电的原子核和核外带电的电子构成的。2）在原子中原子核所带即核内质子数和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因而整个原子呈电中性。可概括为：在原子中，核电荷数==。3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量只集中在。4）概念：国际上以质量的为标准，其他原子的质量与它所得的，就是这种原子的相对原子质量。（符号为A）。5）不同原子的根本区别是。5、
1）分子是2）原子是3）原子中占有运动空间最大的粒子是4）氯原子的原子结构示意图 ： 6、核外电子分层排布：第一层电子数最多排 个，第二层电子数最多排个，最外层电子数不超过个。（只有一层的，电子不超过2个）。7、金属原子的最外层电子数一般4个，在化学反应中金属原子一般容易电子。非金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学反应中非金属原子一般较易电子。稀有气体的原子的最外电子层有个电子（氦有2个电子），稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较。课题3 元素1、
1）原子是由居于原子中心的带正电荷的和核外带负电的构成的。和构成原子核；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数。2）原子核与核外电子数所带电量，电性，整个原子对外不显电性。2、1）元素的概念：具有的一类原子的总称。2）地壳中元素含量排名前四的分别为。3、元素之间最本质的区别是，元素的种类决定于原子的。4、空气中含量最多的元素是；地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是；生物细胞中含量最多的元素是；相对原子质量最小的元素是。5、元素的化学性质与其原子的，特别是有关。6、化学变化中元素的种类。7、物质都是由组成的，如氧气是由元素组成的，二氧化碳是由两种元素组成8、写出下列元素的元素符号氧（ ）氢（ ）钠（ ）锌（ ）钙（ ）铝（ ）银（ ）氦（ ）碳（ ）硫（ ）氯（ ）镁（ ） 磷（ ）铁（ ）铜（ ）汞（ ）8、元素周期表中，一共有（）个横行，（）个周期，（）个纵行，（）个族。原子序数与原子核电荷数在数值上（）；相对原子质量最小的元素是（），常温下呈液态的金属元素是（）。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、二、爱护水资源 1、措施：① 一方面节约用水； ② 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 ①加强水质监测 ②工业 ；③农业 。 ④生活 。 3、提高水的利用效益的方法 ①生活中：②农业上：农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 ③工业上：。 4 、水污染的三个来源： 、 、。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”：。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：；。 “三靠”：① ；② ；③ 。 注意：1、玻璃棒的作用是。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因： ①；②；③漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：①、②、③、④。 1、其中和能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3 净化程度由低到高的顺序： 4 净水过程中明矾的作用：。 净水时活性炭的作用:。三、硬水和软水 1 硬水：。 软水：。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法：。 3 软化硬水的方法：或。生活中常采用的方法。 4 硬水的危害：（1）；（2）。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：。燃烧方程式：2H2 + O2 fill=%23FFFFFF%3E%3Crect x=249 y=126 width=1 height=1%3E%3C/rect%3E%3C/g%3E%3C/g%3E%3C/svg%3E)
2H2O（产生淡蓝色火焰） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要。二、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为 2 结论:。 3 化学反应：2H2O2H2↑ + O2↑ 注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了。
“某化某”：不含酸根的化学式。
3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：含酸根的化学式。四、有关相对分子质量的计算1、计算物质的相对分子质量=2、计算物质组成元素的质量比=3、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》单元知识填空
1、质量守恒定律：（1）内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的、、均不变。说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。2、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。2、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以为依据，二是要。3、化学方程式等号左右各原子的和必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___↑_，若反应物没有气体参加，则要标↑，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标↓，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__↓__。（写-配-标-查）4、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如 2H2+O22H2O的读法：(1)和在条件下反应生成。(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)每个氢分子和个氧分子反应生成 个 水分子 。5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）（1）硫的燃烧：（2）红磷燃烧：（3）铁丝在氧气中燃烧（4）木炭燃烧（5）氢气在氧气中燃烧（6）电解水（7）加热高锰酸钾制取氧气（8）加热氯酸钾制取氧气（9）分解过氧化氢制氧气（10）氢气在氯气中燃烧（11）镁条燃烧（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（13）铜在空气中加热生成氧化铜（14）加热氧化汞分解 （15）汞在氧气中加热以上属于化合反应的是__（“多变一”)以上属于分解反应的是（“一变多”）6、 利用化学方程式的计算（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）； ⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）； ⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量； ⑷列：列出比例，并求解；⑸答：简明地写出答案。.三个要领：①步骤要完整；②格式要规范； ③得数要准确。三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。（二）计算依据：(1)理论依据：质量守恒定律。(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。初中化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识填空1、碳的几种单质：（1）金刚石(C)是自然界中的物质，可用于等（2）石墨(C)是的矿物之一，有优良的，润滑性。可用于等；（3）活性炭、木炭具有，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用；（4）焦炭用于，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；（5）C60是一种由构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。2、碳的化学性质：(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质；
AB你认为实验室制取二氧化碳可选择左边两个装置中的。（固液常温型）C气体收集装置图C排水法 向上排空气法 向下排空气法相关信息：二氧化碳能溶于水，标况下的密度为1.997克/升（空气密度为1.29克/升）收集方法及依据方法，依据检验二氧化碳、证明是否集满的方法 (4)C装置气密性检查方法：用止水夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注水，当_，说明装置的气密性良好。(5)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： (_化学变化)。4、二氧化碳：(1)物理性质：是一种无色无味（无毒）的气体，密度大于空气___，_能_溶于水（2）化学性质：1一般情况下不,也不，不能供给。二氧化碳虽无毒，但量多会使人 缺氧窒息 ，因此一般进入菜窖之前要做实验。2与水反应生成碳酸：，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变__，碳酸很不稳定，易分解：。3能使澄清的石灰水变浑浊：。本反应用于检验二氧化碳。4与灼热的碳反应：，该反应吸收 热量。（3）用途：1_(既利用其物理性质，又利用其化学性质)；2.干冰（利用固态二氧化碳升华吸热）用于、；3促进植物光合作用，可做_。4化工产品的原料，可制作。5、温室效应危害及防治措施:(1)温室效应产生的原因：过多的_排放（也包含O3、CH4、氟氯代烷）(2)温室效应的防治措施：① 减少使用。② 开发新能源如 ： 。③ 大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。6、一氧化碳：(1)物理性质：是一种、的气体，密度比空气小，溶于水。(2)化学性质：1具有性，燃烧时火焰呈，其化学方程式：_；2具有性，例如还原氧化铜，其化学方程式：__，该反应的现象是_；3具有毒性，吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）用途：1CO燃烧能放出大量的热，因此可以做_；2.CO具有还原性，因此可用于； 7、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。除杂：（1）CO[CO2] （2）CO2[CO] 8、碳及其化合物间的相互转化：⑴ 2C＋O2 2CO；⑵ C＋O2 CO2_；⑶；⑷；⑸； ⑹；⑺ CO2＋H2O＝H2CO3 ； ⑻ _ H2CO3＝CO2↑＋H2O ；⑼；⑽；⑾；
第七单元《燃料及其利用》知识点填空
一、 燃烧和灭火1、相关知识点：燃烧条件及灭火原理①物质必须为可燃物 ①清除或隔离可燃物 灭火原理燃烧的条件 ②可燃物与接触 ② 隔绝氧气(或空气) （缺一不可） （破坏其一）③温度达到可燃物的 ③【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会改变 2、重难点突破(灭火措施举例)1油锅着火2酒精灯洒出着火时3森林着火4图书档案着火5电路、电器失火千万不能用水灭火。3、使燃料充分燃烧的两个条件（1）可燃物与氧气要有；（如：生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）（2）要有_。（如：利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）4、爆炸：可燃物在的空间内急速燃烧，气体体积迅速_膨胀__而引起爆炸。5、燃烧是指可燃物跟_发生的一种发光、放热的____。6、与燃烧和爆炸有关的图标7、安全常识a.点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸 b.电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火c.燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风d.室内着火不能立即打开门窗通风 8、灭火器(1)泡沫灭火器的反应原理：(2)干粉灭火器的反应原理：(3)二氧化碳灭火器内盛装的是，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物质失火。【注意】：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。爆炸不一定是化学变化，例如：气球爆炸、轮胎爆炸。二 、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（___混合____物、均为_不可再生_能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：__ SO2__、___ NO2_会引起酸雨。将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是_化学_变化（煤的干馏）。酸雨的危害：①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；② 污染江河湖海，使土壤酸化；③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。（2）石油：“工业的血液”（主要含_元素）；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是__变化（石油的分馏）。（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：_，化学式），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式: _（最简单的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气__小_____,_难___溶于水。 化学性质: 可燃性：_____（发出_色火焰）（2）乙醇 (俗称:_酒精, 化学式:_，属于可再生__能源)化学性质:可燃性 。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有：节约石油资源,____减少汽车尾气的污染__。工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！3、化学反应中的能量变化，通常表现为的变化。（1）放热反应：如所有的__燃烧__和、_生石灰和水的反应_等。（2）吸热反应：如______（C和CO2在高温下反应生成CO）（3）生石灰和水反应是__放热___反应，化学方程式CaO +_ H2O ==Ca(OH)24、新能源：___太阳能_、_、_、__、_核能__等。氢气是最理想的清洁、高能燃料：燃烧的化学方程式：。 (1)优点：。(2)需解决问题：①___制取成本高______② ___贮存困难____。(3)氢气的实验室制法：（用锌和稀硫酸反应）__(4)发生装置是___固液常温型_，氢气是密度最小的气体，可采取__收集，氢气难溶于水，亦可采用___收集。三、 实验部分【实验7-1】实验目的。现象。(1)分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明；(2)铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明_；(3)本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明。(4)热水的作用是：_隔绝氧气__、__提供热量_。薄铜片的作用是：__载体、传热__。链接（点击蓝色字迹即可）1. 中考复习专题2. 沪教版上下册全套微课3. 人教版上下册全套微课4. 在线测试中考真题全套5.一轮复习上下册PPT下载6.在线测试一轮复习考点24套7.化学复习基础知识（上）（下）答案版8.2018、2019、2020中考真题分类汇编9.人教版导学案上下册全套10.全国初中化学优质课汇总学生请加 QQ群：1065953380初中化学老师：请添加我的微信号18633177917加我好友，就能加入全国初中化学老师群（微信）。
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