化学高考题
氧化还原反应，物质结构，化学反应速率，化学平衡，电力理论，离子反应，物质变化中的能量变化，卤族元素，氧族元素，氮族元素，碱金属，镁铝，有机，化学实验，物质的量
高考化学必考题？
答：
必考问题一 物质组成、性质、分类及常用计量
必考问题二 物质结构、元素周期律和周期表、化学键、晶体结构
必考问题三 化学反应速率、化学平衡
必考问题四 电解溶液、溶液的pH、盐类的水解
必考问题五 电化学知识
必考问题六 非金属元素
必考问题七 金属元素
必考问题八 无机推断与框图题
必考问题九 典型有机物的性质、官能团、主要有机反应类型
必考问题十 有机物分子式、结构简式的确定，同分异构体
必考问题十一 有机合成及推断
必考问题十二 化学实验常用仪器和基本操作
必考问题十三 重要物质的制法、物质的分离、提纯和鉴别、定量实验
必考问题十四 化学实验设计
必考问题十五 化学计算
高考的化学题~~
解：旧键断裂吸收的能量为为419kJ，新键形成放出的能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=-91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，
A、因升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，CO的转化率减少，故A错误；
B、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ，而该反应为可逆反应，不可能进到底，所以放出的热量小于91KJ，故B错误；
C、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ，1mol气态CH3OH转变成1mol液态CH3OH，需要放出热量，所以相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ，故C错误；
D、根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关，故D正确．
故选D．
